Гара программа по химии. Оценка умений решать экспериментальные задачи. Планируемые результаты освоения учебного предмета

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ

для 8 класса

на 2018-2019 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263).

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Рабочая программа по химии составлена на основе:

Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г. № 273- ФЗ (с изменениями);

Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010г. №1897(с изменениями и дополнениями);

Основной образовательной программы школы;

Учебного плана школы;

Годового учебного календарного графика на текущий учебный год;

Рабочей программы предметной линии учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. ФГОС. Химия. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений, сост. Гара Н. Н., М. «Просвещение», 2013;

Учебника: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс. ФГОС.: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г. Е. - М.: Просвещение, 2016.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем - соответствует авторской программе.

Резервное время распределено следующим образом:

1 час - добавлен в тему №1 для проведения дополнительного урока по теме «Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Повторение и обобщение по теме», так как знания классификации реакций и умения расставлять коэффициенты в уравнениях реакций являются основными в курсе неорганической химии 8 - 11 классов.

1 час - добавлен в тему №4 для решения расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»

1 час - получен путем объединения тем «Закон Авогадро. Молярный объем газов.» и «Относительная плотность газов», добавлен в тему №5 для решения расчетных задач.

1 час - добавлен в тему №6 для обобщения, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»

Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.

Задачи обучения.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Учебно-методический комплект

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект

для учителя:

Стандарт основного общего образования по химии.

Примерная программа основного общего образования по химии.

Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. - Волгоград: издательство «Учитель», 2008.

Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 - 9 классы: пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н.Н. Гара. - 2-е изд., доп. - М. : Просвещение, 2013.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя/ Н.Н. Гара. - 2-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2014.

Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. - Дрофа, 2004.

Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал: 8 - 9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. - 3-е изд. - М.: Просвещение, 2011.

для учащихся:

Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс. ФГОС.: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г. Е. - М.: Просвещение, 2016.

Гара Н. Н. Химия. Задачник с «помощником». 8 - 9 классы:пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н.И. Габрусева. - 4-е изд. - М. : Просвещение, 2013.

I . ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ.

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.)

Регулятивные УУД:

осознавать самого себя как движущую силу своего научения, свою спсобность к мобилизации сил и энергии, волевому усилию к выбору в ситуации мотивационного конфликта, к преодолению препятствий;

определять новый уровень отношения к самому себе как субъекту деятельности.
Познавательные УУД:

способность сознательно организовывать свою учебную деятельность;

владение умениями работать с учебной и внешкольной информацией (систематизировать, анализировать и обобщать факты, составлять план, формулировать и обосновывать выводы, конспектировать), использовать современные источники информации;

способность решать творческие задачи, представлять результаты своей деятельности в различных формах (сообщение, презентация)
Коммуникативные УУД:

слушать и слышать друг друга, с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

добывать недостающую информацию с помощью вопросов (познавательная инициативность);

устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации.
Предметные результаты обучения

Обучаемый научится:

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств;

пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Обучаемый научится:

классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Обучаемый получит возможность научиться:

осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Обучаемый научится:

объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества.

Обучаемый получит возможность научиться:

Приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ

Многообразие веществ

Обучаемый научится:

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

составлять формулы веществ по их названиям;

определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Обучаемый получит возможность научиться:

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль

Метапредметные результаты обучения

Учащиеся должны уметь:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки;

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений;

осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

II . СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно - молекулярных представлений)

Тема 1. «Первоначальные химические понятия» (21 час)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно - молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Строение пламени.

Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

Демонстрации. Лабораторное оборудование и приемы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Нагревание сахара. Нагревание парафина. Горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди и гидроксида натрия. Взаимодействие свежеосажденного гидроксида меди с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании.

Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (4). Модели кристаллических решеток. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакции.Ознакомление с образцами простых веществ (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся веществ.

Тема 2. «Кислород. Горение» (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода.

Демонстрации. Физические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Условия возникновения и прекращения горения. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Тема 3. «Водород» (3 часа)

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород - восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Взаимодействие водорода с оксидом меди (11).

Тема 4. «Вода. Растворы» (8 часов)

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием: кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (4), оксидом фосфора (5) и испытание полученных растворов индикаторами. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Расчётные задачи. Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

Тема 5. «Количественные отношения в химии» (5 часов)

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Тема 6. «Важнейшие классы неорганических соединений» (12 часов)

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Раздел 2. . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Тема 7. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» (7 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно - научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого - третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Практическая работа №6 «Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных химическими элементами 3 периода.

Демонстрации. Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.

Лабораторные опыты. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Раздел 3. Строение вещества.

Тема 9. «Строение вещества. Химическая связь» (7 часов)

Демонстрации. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

III . ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ (по разделам)

№ п/п	Разделы программы	Количество часов	Количество контрольных работ	Количество практических работ
	Основные понятия химии (уровень атомно - молекулярных представлений)
	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
	Строение вещества. Химическая связь.Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (54 часа)
	I . Первоначальные химические понятия (22 ч.) Предмет химии. Вещества и их свойства. Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
	Методы познания в химии.
	Практическая работа №1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
	Чистые вещества и смеси. Л /О №2: Разделение смеси с помощью магнита.
	Практическая работа № 2. Очистка загряз-ненной поваренной соли.
	Физические и химические явления. Химические реакции. Л/О №3: Примеры физ. явлений (растирание сахара в ступке, нагревание стеклянной трубки). Л/О №4: Примеры хим. явлений (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие щёлочи с ф/ф, серной кислоты с хлоридом бария и т.д.).
	Атомы, молекулы и ионы.
	Вещества молекулярного и немоле-кулярного строения.
	Простые и сложные вещества. Химические элементы. Л/О №5. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
	Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
	Закон постоянства состава веществ
	Хими-ческие формулы. Относительная молекулярная масса.
	Массовая доля химического элемента в соединении.
	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.
	Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
	Атомно-молекулярное учение. веществ.
	Закон сохранения массы вещества
	Химиче-ские уравнения.
	Типы химических реакций. Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II)) (малахита). Л/О №7: Реакция замещения меди железом
	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»
	Контрольная работа №1

МАОУ «Средняя общеобразовательная школа № 16»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Название предмета: Химия. Неорганическая химия

Ф.И.О. педагога, разработавшего

и реализующего предмет: Горбунова Н.П.

Предмет: Химия

Класс: 8 «А», 8 «Б», 8 «В»

Губкин -2012

1. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

Изучение химии в основной школе направлено

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Цели:

освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи:

привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные и практические работы;
создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

-обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

Способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

Продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

Эстетических эмоций;

Положительного отношения к учебе;

Умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Распределение часов по темам составлено на основе авторской программы с использованием резервного времени. Резервное время (3 часа) распределено следующим образом: 2 часа включено в тему «» с целью увеличения времени для изучения фундаментальных понятий химии таких, как кислоты, основания, оксиды, соли, их классификация, способы получения и свойства. Данная тема достаточно объемная, содержит много фактического материала. Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. 1 час – праздничные дни (9 мая)

Исключена практическая работа: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. предполагает получение газа, опасного для здоровья; лабораторная работа «Получение и свойства водорода» в авторской программе включена в рабочую программу как практическая работа, согласно требованиям перечня обязательных практических работ примерной программы по химии. Таким образом, лабораторные опыты №9 «Получение и свойства водорода» и № 10 «Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) целесообразно провести в виде демонстрационных опытов.

Таким образом, программа рассчитана на 69 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 19.

Для реализации рабочей программы используется учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Москва, Просвещение 2009 г.

Основной формой организации учебного процесса является урок, формы контроля знаний, умений и навыков учащихся: индивидуальный; групповой; фронтальный; текущий; тематический; итоговый. Кроме выше перечисленных основных форм контроля, будут осуществляться тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

2. Требования к уровню подготовки учащихся

По окончании изучения химии в 8 классе учащиеся должны:

знать/понимать:

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель-восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химических реакций;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, газовые законы, закон Авогадро, периодический закон;

Основные теории химии: теория химической связи;

Важнейшие вещества и материалы: кислоты, основания, оксиды, соли

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять : валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, тип химической связи в соединениях;
характеризовать : элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;
объяснять : зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

3. Календарно-тематическое планирование
Учебно – тематический план

№ раз дела/ темы	Наименование раздела и темы	Всего часов	Количество часов на теорию	Количество часов для практикумов	Количество часов на контрольные работы
1.		18	15	2	1
2.	Кислород	5	4	1
3.	Водород	3	2	1
4.	Растворы. Вода.	6	4	1	1
5.	Основные классы неорганических соединений	9+2	9	1	1
6.		8	8
7.		9	8		1
8.		3	3
9.	Галогены	6	6
	Итого	69	59	6	4

Календарно-тематический план

№	Наименование раздела и тем	Часы учебного времени	Плановые сроки похождения	Примечание
1	Первоначальные химические понятия	18	03.09-03.11	ЛО №1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами» ЛО № 2 «Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы» ЛО № 3,4 «Изучение физических и химических явлений» ЛО №5 «Ознакомление с образцами простых веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов» ЛО №6,7 «Разложение основного карбоната меди (II )». «Реакция замещения меди железом»
2	Кислород	5	12.11-27.11	ЛО №8 «Ознакомление с образцами оксидов»
3	Водород	3	28.11-08.12
4	Растворы. Вода.	6	10.12-28.12
5	Основные классы неорганических соединений	9+2	14.01-20.02	ЛО № 9,10,11 «Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам. Взаимодействие кислот с оксидами металлов» ЛО № 12 «Свойства растворимых и нерастворимых оснований» ЛО №13,14,15 «Взаимодействие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований с кислотами. Разложение гидроксида меди (II ) при нагревании»
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома	8	21.02-18.03	ЛО № 16 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»
7	Строение веществ. Химическая связь	9	19.03-26.04	ЛО № 17 «Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различными видами химической связи»
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов	3	29.04-06.05
9	Галогены	6	13.05-31.05	ЛО № 18, 19 «Распознование соляной кислоты, бромидов, иодидо, йода. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений»

Программа составлена на базе программы курса химии разработанной к учебникам авторов Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват.организаций/Химия. – М.: просвешение,2013.- 48с. Она раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений, рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.). Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям ФГОС ООО.

Скачать:

Предварительный просмотр:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПЛАНИРУЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;
изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли - по составу;
описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;
давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться :

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни ;
осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде
понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бы/повой химии и др.]
использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ ;
развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева

описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;
характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека’,
описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа ;
применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ ;
развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Выпускник научится:

объяснять суть химических процессов;

называть признаки и условия протекания химических реакций ;

устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
готовить растворы g определённой массовой долей растворённого вещества;
определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия .

Многообразие веществ

Выпускник научится:

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;
называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций .

Выпускник получит возможность научиться:

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения ;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав ;
выявлять существование генетической связи между веществами в ряду: простое вещество - оксид - кислота/ гидроксид - соль",
характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот ;
приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали ;
описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе ;
организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография . Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Озон. Получение и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород как восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Получение, применение.

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Вода как растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворённого вещества.

Оксиды. Состав. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов. Применение.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации

Ознакомление с лабораторным оборудованием; приемы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ. Примеры физических и химических явлений. Примеры простых и сложных веществ. Модели кристаллических решёток. Опыты, подтверждающие закон сохранения масс. Реакции разных типов. Свойства кислорода. Определение состава воздуха. Взаимодействие воды с металлами, оксидами. Химические соединения в количестве моль. Образцы соединений. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Лабораторные опыты

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси магнитом.. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, амфотерных гидроксидов и солей.

Практические работы

Очистка загрязненной поваренной соли.

Получение и свойства кислорода.

Получение водорода и исследование его свойств.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Реакция обмена.

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» .

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы по массовым долям элементов.. нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.. Вычисления с понятий – масса, колическтво вещества, молярный объем, молярная масса.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов. Естественное семейство щелочных металлов. Изменение физических свойств щелочных металлов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности щелочных металлов в реакциях с кислородом и водой.

Галогены - самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности галогенов в реакциях с водородом и металлами. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их солей.

Основания классификации химических элементов Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового (атомного) элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Ядерная (планетарная) модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об электронном слое, его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов I-III периодов.

Современная формулировка периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Демонстрации

Физические свойства щелочных металлов, галогенов.

Раздел 3. Строение вещества

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстраци

Сопоставление физико-химических свойст соединений с ковалентными и ионными связями.

ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Основной формой организации учебного процесса является урок в рамках классно-урочной системы. В качестве дополнительных форм используется система консультационной поддержки, дополнительных индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий, спец.курс по предмету.

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Индивидуальная, парная, групповая, коллективная, фронтальная, которые реализуются на уроке, при проведении лабораторных опытов и практических работ, на занятиях спецкурса. Типы уроков: уроки «открытия» нового знания; уроки отработки умений и рефлексии; Формы организации учебно-исследовательской деятельности на учебных занятиях: урок-исследование, урок-лаборатория, урок учебный эксперимент, домашнее задание исследовательского характера.

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление с точки зрения изменения степеней окисления атомов.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Раздел 2 . Многообразие веществ

Естественные семейства химических элементов.

Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами II-III периодов.

Положение галогенов в периодической системе элементов и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли. Распознавание хлоридов, бромидов и иодидов.

Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид cepы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (V1). Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Положение азота и фосфора в периодической системе элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксид азота (II) и оксид азота (IV). Азотная кислота и её соли. Окисли тельные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химически свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кис лота и её соли.

Положение углерода и кремния в периодической системе элементов, строение их атомов. Углерод, его аллотропные модификации, физические и химические свойства. Угарны газ, его свойства и физиологическое действие. Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Живой мир - мир углерода. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(1У). Кремниевая кислота и е соли. Стекло. Цемент.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений) металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов периодической системе и строение атомов. Нахождение природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической си теме элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш).

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях. Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан - простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

КАЛЕНДАРНО–ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛ.

(2 часа в неделю, всего 68 часа)

РАЗДЕЛ 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ - 52 ч.

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

Тема урока	Основной вид деятельности		дата
1.Предмет химии.	познавательная	Знать определение предмета химии. Вещества. Свойства веществ. Знакомство с химической лабораторией, общими правилами техники безопасности. Знать, что отличительные признаки это свойства. Уметь называть свойства предложенных веществ. Лабораторный опыт №1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами.
2.Практическая работа №1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.	Учиться проводить х.эксперимент	Методы познания в химии. Знать приемы обращения с лабораторным штативом, спиртовкой. Знать правила работы в химическом кабинете.
3.Чистые вещества и смеси.	Наблюдение. Различать понятие чистое вещество и смесь.	Знать отличие чистого вещества от смеси. Знать основные способы разделения смесей. Лабораторный опыт № 2 Разделение смеси
4.Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.	Работа в парах	Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием. Проводить фильтрование, выпаривание.
5. Физические и химические явления.	Наблюдение. Различать понятия	Знать определение химической реакции. Знать признаки, условия их возникновения и течения. Лабораторный опыт № 3, 4 Примеры физических и химических явлений
6. Атомы, молекулы и ионы. Кристаллические решетки	Познавательная. Различать понятия	Иметь представление об атомах, молекулах и ионах; веществах молекулярного и немолекулярного строения; кристаллических решетках. Лабораторный опыт № 5 Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
7. Простые и сложные вещества.	Различать понятия	Знать определение сложного вещества, отличать от смеси.
8. Химический элемент. Относительная атомная масса. Знаки.	Формулировать определение	Знать определение химического элемента как вида атомов и знаки некоторых элементов. Уметь находить и сравнивать числовые значения относительной атомной массы по данным в таблице.
9. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы.	Формулировать определение	Знать значение индекса в химической формуле. Рассчитывать относительную молекулярную массу.
10. Массовая доля	Определять	Уметь находить массовую долю элемента в веществе.
11. Валентность	Пониманиие	Уметь определять валентность элементов по данным формулам; определять высшую и низшую валентность по положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.
12. Составление химических формул.	Составлять формулы	Уметь составлять формулы веществ из двух элементов по известной валентности.
13. Атомно-молекулярное учение.	Восприятие	Знать формулировку закона. Уметь разъяснять на простых примерах значение закона.
14. Закон сохранения массы.	Понимание	Объяснять физический смысл закона с точки зрения атомно-молекулярного учения.
15. Химические уравнения	Понимание. составление	Знать значение коэффициента в химической реакции. Уметь составлять уравнения изученных реакций
16-17. Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения	Понимание. составление	Знать определение реакции. Узнавать тип реакции по химическому уравнению. Лабораторный опыт № 6, 7 реакция соединения, замещения
18. Повторение и обобщение темы.	Работа с уч.материалом	Повторить, систематизировать пройденный материал.
19. Контрольная работа №1. Первоначальные понятия.	Работа с уч.материалом	Выявить уровень усвоения материала по теме 1.

КИСЛОРОД

1(20). Кислород в природе. Физические свойства. Получение кислорода.	Наблюдать, описывать	Знать отличие понятий элемент и простое вещество на примере кислорода; состав молекулы. Д/o получение и собирание кислорода
2(21). Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода.	Наблюдать	Уметь записывать уравнения химических реакций кислорода с фосфором, серой, углеродом, железом. Знать состав оксидов, составлять их, давать названия. Знать область применения кислорода и воздуха. Круговорот кислорода. Лабораторный опыт № 8 Ознакомление с образцами оксидов.
3(22). Практическая работа №3. Получение кислорода и изучение его свойств.	Исследовать	Уметь собирать прибор для получения кислорода, сжигать в нем вещества
4(23). Озон	Запоминать	Знать понятие аллотропия на примере кислорода.
5(24). Состав воздуха.	Запоминать	Знать состав воздуха. Уметь сравнивать горение веществ на воздухе и в кислороде. Защита от загрязнений.
6(25). Горение веществ.	Наблюдать. Участвовать в совместном обсуждении опытов	Знать продукты реакции горения; условия прекращения реакции.
7(26). Обобщение темы.	Работа с учебным материалом	Закрепить пройденный материал.
8(27). Контрольная работа № 2. Кислород.	Работа с учебным мат	Выявить уровень усвоения материала по теме 2.

ВОДОРОД

1(28). Водород в природе. Водород – химический элемент. Физические свойства водорода. Получение.	Наблюдение,	Знать состав молекулы, положение в периодической системе, водородные соединения. Уметь характеризовать физические свойства водорода, проверять на чистоту. Знать способы получения водорода в лаборатории и в промышленности.
2(29).Химические свойства водорода. Применение.	Наблюдение	Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом, оксидом меди (II), металлами. Знать область применения водорода. д/о взаимодействие водорода с оксидом меди (II)/
3(30). Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.	Исследование	Уметь практически получать водород, собирать его, сжигать, проводить реакцию с оксидом меди (II).

ВОДА. РАСТВОРЫ.

1(31). Вода.	Понимание, описывание	Знать основные источники воды, способы очистки. Уметь разъяснять физические свойства воды. Методы определения состава воды.
2(32) Свойства воды.	Понимание. записывание уравнений химических реакций	Уметь составлять уравнения реакций взаимодействия воды с металлами, оксидами металлов и неметаллов. Д/о взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом фосфора и испытание полученных растворов индикатором.
3(33). Вода – растворитель. Растворы.	Запоминание	Знать определение растворов, растворимости. Иметь понятия о насыщенных и ненасыщенных растворах. Знать определение массовой доли.
4(34) Решение задач.	Работа с учебным материалом	Находить массовую долю растворенного вещества Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
5(35). Практическая работа №5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.	Исследование	Уметь готовить раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ, КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ.

1(36). Моль. Молярная масса.	Запоминание. вычисление	Знать определение количества вещества; число Авогадро. Знать о равенстве молярной и относительной молекулярных масс. Д/о химические соединения количеством 1 моль
2(37). Вычисления по химическим уравнениям	Вычисление	Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу по известному количеству вещества (вступающего или образующегося в реакции)
3(38). Закон Авогадро. Молярный объем.	Запоминание	Знать основное отличие газообразного состояния от конденсированного; формулировку закона. Знать понятие молярный объем. Уметь определять молярный объем определенного количества вещества (газа). Объемные соотношения газов при химических реакциях. Относительная плотность газов.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1-2(39-40)Оксиды		Знать определение; классификацию; физические свойства, химические свойства. Д/о оксиды.
3(41). Гидроксиды. Основания.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать определение; классификацию; физические свойства. Лабораторный опыт № 9 Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
4(42). Химические свойства оснований.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Уметь составлять уравнения соответствующих реакций. Д/о основания. Лабораторный опыт № 10 Взаимодействие щелочей и нерастворимых оснований с кислотами, разложение нерастворимых оснований.
5(43). Практическая работа №6. Реакция обмена	Исследование	Уметь работать с кислотой, соблюдая меры безопасности; анализировать результаты опытов.
6(44). Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать понятие. Л/о № 11 Амфотерность гидроксида цинка.
7(45). Кислоты.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать определение; название; классификацию; определять валентность кислотного остатка; физические свойства; понятие индикатор. Д/о кислоты. Лабораторный опыт № 12 Действие кислот на индикаторы.
8(46). Химические свойства кислот.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Уметь составлять уравнения химических реакций взаимодействия кислот с металлами. Уметь составлять уравнение химических реакций взаимодействия кислот с оксидами металлов. Знать определение реакции. Узнавать тип реакции по химическому уравнению. Уметь составлять уравнения соответствующих реакций. Лабораторный опыт № 13 Взаимодействие кислот с металлами, оксидами.
9-10(47-48). Соли.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать определение; классификацию; свойства; способы получения солей. Д/о соли.
11(49). Генетическая связь между классами.	Записывать уравнения	Иллюстрировать генетическую связь между классами примерами.
12(50). Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	Исследование	Практически осуществлять цепочки превращений, характеризующие генетическую связь между классами неорганических соединений.
13(51). Повторение темы.	Работа с УМ	Обобщить знания по теме. Подготовиться к контрольной работе.
14(52). Контрольная работа №3. Основные классы неорганических соединений.	Работа с УМ	Выявить уровень усвоения материала по теме 5

РАЗДЕЛ 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. СТРОЕНИЕ АТОМА - 8ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

Планируемые метапредметные результаты:

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

1(53). Классификация химических элементов.	Понимать, классифицировать,	Знать основные попытки классифицировать элементы. Д/о физические свойства щелочных металлов.
2(54). Периодический закон Д.И.Менделеева.	Понимать, сравнивать	Знать историю открытия закона, его формулировку.
3(55). Периодическая таблица химических элементов.	Устанавливать связи	Знать принцип построения периодической системы.
4(56). Строение атома	Определять число частиц	Знать состав атомных ядер.
5(57). Распределение электронов по энергетическим уровням	Составлять схемы строения	Знать понятия орбиталь, электронная плотность. Знать распределение электронов по энергетическим уровням.
6(58). Значение периодического закона Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.	Формулировать закон и раскрывать значение	Знать роль периодического закона в создании современной теории строения атомов. Знакомство с биографией великого ученого.
7(59). Повторение темы	Работа сУМ	Систематизировать знания по теме 6
8(60). Контрольная работа №4. Строение атома. Периодический закон.	Работа с УМ	Выявить уровень усвоения материала по теме 6.

РАЗДЕЛ 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - 8ч.

Планируемые личностные результаты:

Планируемые метапредметные результаты:

1(61). Электроотрицательность химических элементов.	Формулировать определение	Знать определение; изменение по периодической системе.
2-3(62-63). Основные виды химической связи.	Определять тип связи	Знать основные виды химической связи (ионную, ковалентную полярную и неполярную). Д/о Сопоставление физико-химических свойств соединений а ковалентными и ионными связями.
4(64). Степень окисления.	Определять степень окисления	Знать определение, правила вычисления степени окисления элементов.
5(65). Окислительно-восстановительные реакции.	Составление уравнений	Научиться указывать переход электронов.

ПОВТОРЕНИЕ.

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа резерв)

ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА-1ч.

РАЗДЕЛ 1. Многообразие химических реакций-17ч.

Планируемые личностные результаты:

Планируемые метапредметные результаты:

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

формирование умения самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;

Тема урока	Основной вид деятельности	Планируемые предметные результаты	Дата
1-2(2-3) Окислительно-восстановительные реакции	Классифицировать, приводить примеры	Классифицировать химические реакции, распознавать окислительно-восстановительные реакции. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.
3(4).Тепловой эффект химических реакций.	Вычислять тепловой эффект	Составлять термохимические уравнения реакций. Расчетные задачи: Вычислять тепловой эффект реакции по ее термохимическому уравнению. Д\о примеры экзо- и эндотермических реакций
4.Скорость химических реакций.	Наблюдать.	Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Проводить групповые наблюдения во время демонстрационных опытов. Д\о Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации и при разных температурах. Горение угля в концентрированной азотной кислоте, горение серы в расплавленной селитре
5(6).Практическая работа 1. Скорость химической реакции.	Исследовать.	Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции
6(7).Обратимые и необратимые реакции.	Наблюдение и обсуждение	Понятие о химическом равновесии.
Электролитическая диссоциация
7(8).Сущность процесса электролитической диссоциации	Наблюдение и обсуждение, формулирование выводов	Обобщить знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах. Формулировать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Д\о Испытание растворов веществ на электрическую проводимость
8(9).Диссоциация кислот, оснований и солей.	формулирование определений
9.(10)Слабые и сильные электролиты.	формулирование определений	Формулировать определения понятий. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента
10-11(11-12).Реакции ионного обмена.	Объяснять, составлять реакции	Объяснять сущность реакции ионного обмена, распознавать их, составлять. Л\о 1. Реакция обмена между растворами электролитов.
12(13). Кислоты как электролиты	составлять	Объяснять сущность реакции ионного обмена, распознавать их, составлять.
13(14). Основания как электролиты.	составлять
14(15). Соли как электролиты	составлять	Объяснять сущность реакции ионного обмена, составлять.
15(16).Гидролиз солей.	обобщать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента.
16(17) Практическая работа 2 Электролитическая диссоциация	Проводить реакции	Соблюдать правила т/б. Проводить наблюдения во время проведения лабораторных опытов. Составлять ионные уравнения реакций.
17(18).Контрольная работа №1 Электролитическая диссоциация.	Работа с ум.	Выявление уровня знаний

РАЗДЕЛ 2. Многообразие веществ- 44ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Планируемые метапредметные результаты:

формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

Тема урока	Основной вид деятельности	Планируемые предметные результаты	Дата
Галогены
1(19).Галогены	объяснять	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать галагены на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Д\о галогены.
2(20).Хлор	Наблюдени, описывание	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Л\о 2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
3(21).Хлороводород	Составлять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Д\о Получение хлороводорода и растворение его в воде.
4(22).Соляноя кислота и ее соли.	Наблюдать, составлять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Использовать приобретенные знания в повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.
5(23).Практическая работа 3. Соляноя кислота	Наблюдать, описывать	Описывать свойства веществ в ходе лабораторных опытов. Распознавать соляную кислоту и ее соли. Соблюдать т\б.
Кислород и сера
6(24).Кислород и сера	Объяснять.	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы VIА-группы на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.
7(25). Сера	Наблюдать	Характеризовать аллотропию кислорода и серы. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного лабораторного эксперимента. Д\о Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов и сульфатов. Л\о 3. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
8(26).Сероводород. Сульфиды.	Описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 4. Качественная реакция на сульфид –ион.
9(27).Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.	Описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 5. Качественная реакция на сульфит –ион.
10(28).Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	Описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 6. Качественная реакция на сульфат –ион.
11(29).Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	Составлять	Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.. Записывать уравнения реакций в ионном виде и с указанием перехода электронов.
12(30).Практическая работа 4. Серная кислота.	Исследовать	Исследовать свойства серной кислоты. Распознавать опытным путем серную кислоту, сульфаты. Соблюдать т/б.
13(31). Решение расчетных задач.	Вычислять	Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы(объема или количества) вещества одного из продуктов по массе(объему или количеству) вещества, содержащего определенную долю примесей.
Азот и фосфор
14(32).Азот.	Объяснять	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы VА-группы на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Д\о галогены.
15(33). Аммиак.	Наблюдать, описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Д\о Получение аммиака
16(34). Практическая работа 5. Аммиак.	Исследовать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Распознавать аммиак, ион аммония. Соблюдать т\б. Оказывать первую помощь.
17(35). Соли аммония.	Исследовать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 7. Взаимодействие солей аммония со щелочами.
18(36). Азотная кислота	Составлять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.
19(37). Свойства концентрированной азотной кислоты	Составлять	Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты.. Записывать уравнения реакций в ионном виде и с указанием перехода электронов.
20(38). Нитраты	Составлять	Д\о Образцы природных нитратов
21(39).Фосфор.	Наблюдать	Характеризовать аллотропию фосфора. Д\о Образцы природных фосфатов
22(40). Соединения фосфора.	Наблюдать, объяснять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Составлять уравнение ступенчатой диссоциации.
Углерод и кремний
23(41).Углерод	Объяснять	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы IVА-группы на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Характеризовать аллотропию углерода. Д\о модели кристаллических решеток алмаза и графита.
24(42).Химические свойства углерода.	Составлять	Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Д\о Образцы природных карбонатов
25(43).Оксиды углерода.	Составлять	Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 8. Качественная реакция на углекислый газ
26(44).Угольная кислота и ее соли.	Составлять	Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Записывать уравнения в ионном виде. Осуществлять взаимопревращения карбонотов и гидрокарбонатов. Л\о 9. Качественная реакция на карбонат- ион
27(45). Практическая работа 6. Углекислый газ. Карбонаты.	Исследовать	Получать углекислый газ, исследовать его свойства. Соблюдать т\б.
28(46).Кремний и его соединения.	Объяснять	Сопоставлять свойства соединений углерода и кремния, объяснять причину. Доказывать кислотный характер оксида. Д\о Образцы природных силикатов
29(47). Обобщение темы «Неметаллы»	Вычислять	Расчетные задачи
30(48). Контрольная работа №2 «Неметаллы»		Выявление уровня знаний.
Металлы
31(49). Металлы		Характеризовать металлы на основе их положения в ПС и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и в А-группах. Объяснять физические свойства. Л\о 10. Рассмотрение образцов металлов.
32(50).Общие способы получения металлов	Составлять	Составлять химические реакции с переходом электронов.
33(51).Химические свойства металлов	Объяснять, составлять	Объяснять общие свойства металлов, записывать уравнения в ионном виде и с переходом электронов. Обобщать, прогнозировать свойства. Л\о 11. Взаимодействие металлов с растворами солей.
34(52).Щелочные металлы	Объяснять, составлять	Объяснять общие свойства металлов, записывать уравнения в ионном виде и с переходом электронов. Обобщать, прогнозировать свойства. Д\о образцы натрия, калия, взаимодействие с водой. Л\о 12. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты.
35(53). Оксиды и гидроксиды щелочных металлов.	Составлять	Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде.
36(54).Щелочно-земельные металлы.	Объяснять, составлять	Объяснять общие свойства металлов, записывать уравнения в ионном виде и с переходом электронов. Обобщать, прогнозировать свойства. Д\о образцы кальция, взаимодействие его с водой, образцы природных соединений магния, кальция
37(55).Алюминий	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ. Д\о образцы алюминия, взаимодействие его с водой, образцы природных соединений алюминия.
38(56). Амфотерность оксида и гидроксида алюминия	Объяснять, составлять	Исследовать свойства изучаемых веществ, доказывать амфотерный характер соединений. Л\о 13. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
39(57). Железо	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ. Знать особенность строения и свойств. Д\о образцы железа, образцы его природных соединений, сжигание в кислороде и хлоре.
40(58).Соединения железа.	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ. Распознавать опытным путем ионы Fe 2+ и Fe 3+ . Л\о 14. Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .
41(59).Практическая работа 7. Металлы и их соединения.	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Соблюдать т/б
42(60). Подготовка к контрольной работе	Систематизировать	Систематизация ум
43(61).Решение задач	Вычисление	Вычисление по химическим уравнениям массы(объема или количества) вещества одного из продуктов по массе(объему или количеству) вещества, содержащего определенную долю примесей.
44(62).Контрольная работа 3 Итоговая		Выявления уровня знаний

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ-4ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

Планируемые метапредметные результаты:

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал,

Тема урока	Основной вид деятельности	Планируемые предметные результаты	Дата
1(63).Органическая химия	Испльзовать внутри- и межпредметные	Понимать особенности органической химии
2(64).Предельные углеводороды	Составлять
3(65).Непредельные углеводороды	Составлять	Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов. Определять принадлежность к классу
4(66).Производные углеводородов	Поиск информации	Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.
67-68.Резерв времени.

Search results:

Гара Н. Н. Г20 Химия . Рабочие программы . Предметная линия...
Рабочие программы . Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8 -9 классы . (Гара Н. Н.)
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана для 8 -9 классов обще-образовательных организаций.
prosv.ru
Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н.
Размер: 8,1 Мб. Скачать : drive.google. Содержание Пояснительная записка 4 Общая характеристика учебного предмета 6 Результаты освоения курса химии 7 Место курса химии в...
alleng.org
Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н. cкачать в PDF. Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов ...
11klasov.ru
Рабочая программа по химии 8 -9 класс
Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа по химии 8 -9 класс .
В целях реализации данной задачи ОУ выбрана для составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара – М...
infourok.ru
Скачать бесплатно Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы ...
Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н.
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений.
zubrila.net
Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
Рабочая программа по химии для 8 -9 классов по программе Гара к учебника Рудзитиса стандарты 2004 г на 2016-2017 учебный год.
Обязательная часть учебного плана предусматривает обязательное изучение химии в 8 -9 классах в объёме 168 часов (2 часа в...
nsportal.ru
Рабочая программа по химии 8 -9 класс ФГОС
Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа по химии 8 -9 класс ФГОС.
Скачать материал.
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана « Химия 8 класс »...
infourok.ru
Гара Н.Н. Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и
Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к
Оборудование кабинета химии . Чтобы скачать этот файл зарегистрируйтесь и/или войдите на...
www.twirpx.com
Рабочие программы по химии Рудзитис 8 -11 классы
Рабочая программа (химия ) на тему: рабочие программы по химии 8-11 класс .
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия . – М.: Просвещение, 2008.
Дидактический материал по химии для 8 -9 классов : Пособие для учителя / А. М. Радецкий, В...
nsportal.ru
Химия . Рабочие программы . Предметная линия учебников...
Гара Н. Н. Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 10 и 11 классов общеобразовательных организаций. Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального...
catalog.prosv.ru
Рабочая программа по химии (ФГОС) 8 ,9 класс
Программа составлена на базе программы курса химии разработанной к учебникам авторов Рудзитиса Г.Е
Гара Н.Н. Химия . Рабочие программы . Предметная линия Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.8 -9 классы : пособие для учителей общеобразоват.организаций/Химия .
kopilkaurokov.ru
Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
Рабочая программа по «Химии » составлена на основе образовательной программы по химии Н.Н. Гара (Программа для 8 -9 классов .
Настоящая рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии , а также программы ...
nsportal.ru
Скачать Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Рудзитиса, Фельдмана - Гара Н.Н. - 2011г.
Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов ...
www.mathsolution.ru
Рабочая программа по химии для 8 -9 классов ... - Знанио
Скачивание доступно только автору. Рабочая программа по химии для 8 -9 классов Федосеенко И.А. разработанная в соответствии и на основе примерной программы основного общего
8 -9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара .
znanio.ru
Рабочая программа по химии (8 класс ) на тему: Рабочая ...
Рабочая программа . Химия . 8 -9 классы . Гара Н.Н. Предметная линия учебников Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. принята разработчиком без
Рабочая программа по базовому уровню химии для 8 класса на 2018-2019 учебный год, составлена согласно ФГОС, УМК Рудзитис Г.Е...
nsportal.ru
Рабочая программа по химии (8 -9 класс , ФГОС) videouroki.net
Наталья Гара : Химия . Рабочие программы . Предметная линия...
Рабочие программы . Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса и др.
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений.
Чтобы скачать , выберите формат
litkrug.download
Рабочая программа по химии ФГОС для 8 -9 класса по учебнику...
Рабочая программа по химии для основной школы предназначена для учащихся. 8 -9 классов МБОУ «СШ№21». В программе учитываются основные идеи и положения программы развития универсальных учебных действий для основного общего образования, преемственность с...
infourok.ru
Рабочая программа по химии (8 класс ) на тему: Авторская...
Гара Н. Н. Г20 Химия . Рабочие программы . Предметная линия учебни-ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 -9 классы : пособие для
Рабочая программа по химии для 9 класса , 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
nsportal.ru
Химия , Рабочие программы , 8 -9 класс , Гара Н.Н., 2011
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных
К сожалению, в нашей Бесплатной Библиотеке пока нет отзывов о Книге Химия , Рабочие программы , 8 -9 класс , Гара Н.Н., 2011.
fr-lib.ru
Рабочая программа химия 8 -9 классы . Автор Рудзитис ФГОС
Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа химия 8 -9 классы .
infourok.ru
Рабочая программа . Химия . 8 –9 класс . УМК Кузнецовой Н. Е.
8 –9 классы . Рабочая программа . Рабочие программы . Химия . 7–9 классы . Рабочая программа . Методические пособия.
Химия . 9 класс . Задачник. 384. Купить. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
rosuchebnik.ru
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 -9 классы
Рабочая программа по химии составлена на основе следующих документов: Федеральный компонент государственного стандарта основного
Гара Н.Н. Химия . Методическое пособие для учителя Уроки в 9 классе : пособие для учителей общеобразовательных учреждений.
multiurok.ru
Рабочая программа по химии 8 , 9 классы (Н.Н. Гара ) к учебнику...

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 16

Директор МОУ-СОШ № 16 ____________ О.Н. Обоимова Приказ № ____ от _______2016 г.

Рабочая программа по химии

8 класс

на 2016-2017 учебный год

Составитель: Сафронова Ольга Викторовна,

учитель химии и экологии

Количество часов в неделю – 2

Количество часов в год – 68

УМК – Рудзитис Г.Е. Химия 8 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе (DVD ) / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 208 с. : ил.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития :

1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку; 2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира; 3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов; 4) формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; 5) формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; 6) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий; 7) формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде; 8) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы по ведения и взаимодействия с партнёрами во время учеб ной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются: 1) овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления; 2) умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач; 3) умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения; 4) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией; 5) формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспече- ния) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий; 6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; 7) умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной лите ратурой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики; 8) умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.; 9) умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия; 10) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные; 11) умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели опреде- лённой сложности; 12) умение работать в группе - эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются: 1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; 2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира; 3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды; 4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств; 5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; 6) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием; 7) овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.); 8) создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности; 9) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Формы контроля знаний: тестовые, самостоятельные работы; фронтальный и индивидуальный опрос; отчеты по практическим работам и лабораторным опытам; творческие задания (защита рефератов и проектов).

Контрольных работ  4.

Практических работ  6.

Лабораторных опытов – 13.

Форма итоговой аттестации – тестирование.

Рабочая программа курса химии 8 класса разработана на основе авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений Н.Н. Гара (2013 г., Москва, «Просвещение»). Базовый уровень.

Количество часов

по программе

Количество часов по КТП

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Основные виды деятельности ученика: Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя экспериментально. Различать понятия «чистое вещество» и «смеси веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки реакций. Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Различать понятия «вещества молекулярного и немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойства вещества от типа его кристаллической решётки. Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции». Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Тема 2. Кислород

Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Составлять формулы оксидов по известной валентности. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Тема 3. Водород

Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем водород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Тема 4. Вода. Растворы

Основные виды деятельности ученика: исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.

Тема 5. Количественные отношения в химии

Основные виды деятельности ученика: Использовать внутри- и межпредметные связи. Рассчитывать малярную массу вещества, относительную плотность газов. Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объем по известной массе, молярному объему, количеству одного из вступивших или получающихся в реакции веществ. Вычислять объемные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведенными алгоритмами решения задач.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений

Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений. Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Основные виды деятельности ученика: Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса, «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь

Основные виды деятельности ученика: Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химических формул. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы и схемы.

Резервное время

ИТОГО

Для учащегося

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы, 10-11 классы. М.: «Просвещение» 2013.

М.В. Князева. Химия.8 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана / авт.-сост. М.В. Князева. – Волгоград: Учитель, 2013

А.М. Радецкий. Дидактический материал. Химия. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2009

Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. Химия. Задачник с «помощником» 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. М.: «Просвещение» 2009.

М.А. Рябов Сборник задач и упражнений по химии 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. «Химия: неорган.: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений» / М.А. Рябов. – 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Издательство «Экзамен», 2012.

Материалы интернет-сайтов, ЦОРы.

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Неорганическая химия. Учебник для 8 классов общеобразовательных учреждений. 12-е издание исправленное. М.: «Просвещение» 2010.

Материалы интернет-сайтов, ЦОРы

на заседании ШМО

учителей естественных наук

Протокол от ______2016 г. № 1

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

Н.Г. Аскарова

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ХИМИЯ – 8 КЛАСС

п/п

Сроки проведения урока

Тема урока

Примечание

плановые

скорр

Практикум

Домашнее

задание

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 ч)

Тема «Первоначальные химические понятия» (20 ч)

1(1)

Инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства

Л.о № 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»

п.1, упр. 3-5 стр 7

2(2)

Методы познания в химии

Видеофрагмент

п.2-3

3(3)

Практическая работа № 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени

тест стр 11

4(4)

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ

Л.о № 2 «Разделение смеси с помощью магнита»

п.4, тест стр 18

5(5)

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли

п.5

6(6)

Физические и химические явления. Химические реакции

Л.о № 3 «Примеры физических и химических явлений»

п.6, упр 2 стр 24

7(7)

Атомы, молекулы и ионы

п.7, тест стр 28

8(8)

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки

п.8, тест стр 28

9(9)

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы

Л.о № 4 «Ознакомление с образцам простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород»

п.9-10, тест стр 36, 39

10(10)

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Видеофрагмент

п.11-12 тест стр 41, 44

11(11)

Закон постоянства состава веществ

п.13, задание в тетради

12(12)

Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества

п.14, тест стр 50

13(13)

Массовая доля химического элемента в соединении

п.15, упр 3-4, 7 стр 53

14(14)

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений

п.16, упр 3-5 стр 58

15(15)

Составление химических формул бинарных соединений по валентности

п.17, упр 5-7 стр 60

16(16)

Атомно-молекулярное учение

п.18, упр 3 стр 62

17(17)

Закон сохранения массы веществ

п.19, тест стр 65

18(18)

Химические уравнения

п.20, тест стр 68

19(19)

Типы химических реакций

Л.о № 5-6 «Разложение основного карбоната меди ( II )»; «Реакции замещения меди железом»

п.21, упр 3 стр 71

20(20)

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Тема «Кислород» (5 ч)

1(21)

Анализ контрольной работы. Кислород, его общая характеристика, получение, физические свойства

п.22, упр 4-7 стр 76

2(22)

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе

Л.о № 7 «»Ознакомление с образцами оксидов»

п.23-24, упр 4-7 стр 80

3(23)

Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода

п.25

4(24)

Озон. Аллотропия кислорода

п.26, тест стр 87

5(25)

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Видеофрагмет

п.27, тест стр 92

Тема «Водород» (3 ч)

1(26)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом

п.28, тест стр 96

2(27)

Химические свойства водорода и его применение

Л.о № 8 «Взаимодействие водорода с оксидом меди ( II )»

п.29, тест стр 101

3(28)

Практическая работа № 4. Получение водорода и исследование его свойств

п.30

Тема «Вода. Растворы» (7 ч)

1(29)

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды

Экскурсия в музей воды

п.31, упр 5 стр 106

2(30)

Физические и химические свойства воды. Применение воды

п.32, тест стр 109

3(31)

Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде

п.33, тест стр 113

4(32)

Массовая доля растворенного вещества

п.34, тест стр 117

5(33)

Практическая работа № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

п.35

6(34)

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

Задание в тетради – решение задач

7(35)

Контрольная работа № 2 по темам «Кислород, Водород. Вода. Растворы»

Задание в тетради – решение задач

Тема «Количественные отношения в химии» (5 ч)

1(36)

Анализ контрольной работы.

Моль - единица количества вещества. Молярная масса

п.36, тест стр 122

2(37)

Вычисления по химическим уравнениям

п.37, упр 1-3 стр 125

3(38)

Закон Авогадро. Молярный объем газов

п.38, упр 3-4 стр 128

4(39)

Относительная плотность газов

п.38, задание в тетради – решение задач

5(40)

Объемные отношения газов при химических реакциях

п.39, тест стр 130

Тема «Основные классы неорганических соединений» (11 ч)

1(41)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение

Л.о № 9 «Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов»

п.40, тест стр 136

2(42)

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение

п.41, упр 1-3 стр 139

3(43)

Химические свойства и применение оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной среде. Реакция нейтрализации

Л.о № 10 «Опыты, подтверждающие химические свойства оснований»

п.42, тест стр 145

4(44)

Амфотерные оксиды и гидроксиды

п.43, тест стр 148

5(45)

Кислоты: состав, классификация, номенклатура, получение кислот

п.44, тест стр 152

6(46)

Химические свойства кислот

Л.о № 11 «Опыты, подтверждающие химические свойства кислот»

п.45, упр 2-4 стр 155

7(47)

Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения солей

п.46, упр 1-3 стр 160

8(48)

Свойства солей

Л.о № 12 «Опыты, подтверждающие химические свойства солей»

п.47, упр 1-2 стр 164

9(49)

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

п.47, упр 3 стр 164

10(50)

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

п.48

11(51)

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Задание в тетради – решение задач

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч)

1(52)

Анализ контрольной работы. Классификация химических элементов. Понятия о группах сходных элементов

Л.о № 13 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»

п.49, тест стр 172

2(53)

Периодический закон Д. И. Менделеева

п.50, тест стр 176

3(54)

Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды

п.51, тест стр 180

4(55)

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент - вид атома с одинаковым зарядом ядра

п.52, тест стр 184

5(56)

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона

п.53, тест стр 188

6(57)

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева. Видеофрагмент

п.51, упр 3 стр 190

7(58)

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Задание в тетради – решение задач

Раздел 3. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)

1(59)

Электроотрицательность химических элементов

п.55, тест стр 193

2(60)

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связь

п.56 задание в тетради

3(61)

Ионная связь

п.56, упр 2-4 стр 198

4(62)

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

п.57, упр 3 стр 202

5(63)

Окислительно-восстановительные

реакции

п.57, упр 2,4 стр 202

6(64)

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»

Задание в тетради – решение задач

7(65)

Контрольная работа № 4 по темам «Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества».

Задание в тетради – решение задач

8(66)

Анализ контрольной работы. Подготовка к итоговому мониторингу

Задание в тетради – решение задач

Резервное время. Итоговый мониторинг (2 ч)

1(67)

Итоговый мониторинг

Задание в тетради – решение задач

2(68)

Анализ итогового мониторинга