Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Решения

Задания для самостоятельного решения (ответы ниже)

1. Даны: хлорид хрома (III), поташ, бромоводородная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

2. Даны: бромид магния, карбонат натрия, хлороводородная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

3. Даны: перманганат калия, сульфит калия, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

4. Даны: бромид алюминия, сульфид натрия, соляная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

5. Даны: сера, хлор, бромид калия, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

6. Даны: хлорид кальция, карбонат натрия, бромоводородная кислота, гидроксид бария. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

7. Даны: сера, гидроксид калия, азотная кислота, бром. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

8. Даны: фосфор, хлор, азотная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

9. Даны: хлор, сера, железо, водород. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

10. Даны:бром, железо, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

11. Даны: перманганат калия, сульфит калия, бромоводородная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

12. Даны: Перманганат калия, сероводород, азотная кислота, карбонат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

13. Даны: бром, йодид натрия, карбонат натрия, серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

14. Даны: сульфид натрия, нитрат серебра, соляная кислота, перекись водорода. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

15. Даны: калий, бром, сероводородная кислота, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

16. Даны: сероводород, оксид серы (IV), карбонат калия, перманганат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

17. Даны: фосфор, сера, гидроксид натрия, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

18. Даны: фосфор, хлор, гидроксид калия, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

19. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

20. Даны: кислород, бромоводород, оксид меди (II), алюминий. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

21. Даны: гидроксид хрома (III), бромоводородная кислота, хлор, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

22. Даны: гидроксид цинка, азотная кислота, бром, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

23. Даны: хлорноватая кислота, соляная кислота, йод, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

24. Даны: бром, йодид натрия, сера, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

25. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа (III) и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натра. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

26. Литий сплавили с серой. Полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. Этот газ сожгли в избытке кислорода, при этом выделился газ с характерным резким запахом. При пропускании этого газа в избыток гидроксида натрия образовалась средняя соль. Напишите уравнения описанных реакций.

27. Нитрат калия подвергли термическому разложению. Выделившийся газ на свету пропустили через насыщенный раствор сероводорода в воде. Выпавшее вещество желтого цвета сплавили с железом, а полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

28. Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным резким запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении в реакцию в гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакция.

29. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.

31. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и выделением соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

32. Калия сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

33. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

34. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученную соль разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

35. Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ - несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую - выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части прилили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

36. Алюминий вступил в реакцию с Fe3O4. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

37. Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию с оксидом серы (IV), а раствор - с сульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

38. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.

39. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190-240С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

40. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

41. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прорегировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

42. Концентрированная серная кислота прорегировала с медью. Выделившийся при этом газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выделения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

43. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого кали и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

44. Перманганат калия обработали концентрированной горячей соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и изменение цвета раствора на зеленый. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Полученный раствор нагрели и поместили в него порошок меди, при этом наблюдали изменение цвета раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

2. Нитрат серебра прокалили. К образовавшемуся твердому остатку добавили концентрированную азотную кислоту и наблюдали интенсивное выделение бурого газа. Газ собрали и полностью поглотили раствором гидроксида калия при охлаждении. К образовавшемуся раствору прилили раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

3. Железо растворили в соляной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода без нагревания, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество сплавили с твердым гидроксидом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

4. На перманганат калия подействовали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся желто-зеленый газ пропустили над нагретым порошком меди. Полученное вещество растворили в воде и смешали с раствором нитрата серебра (I), выпавший при этом осадок отделили. К оставшемуся раствору добавили раствор йодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

5. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Запишите уравнения описанных реакций.

6. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

7. Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.

8. К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Запишите уравнения описанных реакций.

9. Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

10. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

11. Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору йодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

12. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

13. Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

15. Твердый хлорид лития нагрели с концентрированной серной кислотой, выделившийся при этом газ растворили в воде. При взаимодействии полученного раствора с перманганатом калия образовалось простое газообразное вещество желто-зеленого цвета. При горении железной проволоки в этом веществе получили соль. Соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Ответы: (в ответах представлены возможные варианты, в ЕГЭ вы можете написать свой вариант ответа. если он не противоречит химическим свойствам и методам получения веществ)

1. 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl

CrCl3 +3LiOH → Cr(OH)3 + 3LiCl

K2CO3 + 2HBr → 2KBr + CO2 + H2O

HBr + LiOH → LiBr + H2O

2. MgBr2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaBr

MgBr2 + 2LiOH → Mg(OH)2 + 2LiBr

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

HCl + LiOH → LiCl + H2O

3. 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

2KMnO4 + 2K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KcL + 8H2O

KOH + HCl → KCl + H2O

4. 2AlBr3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6AlBr

AlBr3 + 3LiOH → 3LiBr + Al(OH)3

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

HCl + LiOH → LiCl + H2O

5. S + Cl2 → SCl2

3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

6. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

CaCl2 + Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + BaCl2

Na2CO3 + 2HBr → BaBr2 + 2H2O

2HBr + Ba(OH)2 → BaBr2 + 2H2O

7. 3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

2S + Br2 → S2Br2

8. 2P + 5Cl2 → 2PCl5

HNO3 + LiOH → LiNO3 + H2O

Cl2 + 6LiOH → 5LiClO3 + LiCl + 3H2O

9. Cl2 + S → SCl2

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Cl2 + H2 → 2HCl

Fe + S → FeS

HCl + KOH → KCl + H2O

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O

11. 2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

2KMnO4 + 16HBr → 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O

K2SO3 + 2HBr → 2KBr + SO2 + H2O

KOH + HBr → KBr + H2O

12. 3H2S + 2KMnO4 → 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O

H2S + K2CO3 → KHCO3 + KHS

2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2

13. Br2 + 2NaI → 2NaI + Br2

2Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

8NaI + 9H2SO4 → 4I2 + H2S + 8NaHSO4 + 4H2O

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

14. Na2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2NaNO3

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Na2S + 4H2O2 → Na2SO4 + 4H2O

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

15. 2K + Br2 → 2KBr

2K + 2H2S → 2KHS + H2

Br2 + H2S → S + 2HBr

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

16. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

H2S + Na2CO3 → NaHS + NaHCO3

3H2S + 2KMnO4 → 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O

2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4

17. 2P + 5S → P2S5

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

18. 2P + 5Cl2 → 2PCl5

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

19. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + S → FeS

S + Cl2 → SCl2

20. O2 + 4HBr → 2Br2 + 2H2O

2HBr + CuO → CuBr2 + H2O

6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3H2

3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu

21. Cr(OH)3 + 3HBr → CrBr3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3KOH → K3

Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

22. Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2

Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

23. HClO3 + 5HCl → 3Cl2 + 3H2O

2HClO3 + I2 → Cl2 + 2HIO3

HCl + NaOH → NaCl + H2O

I2 + 2NaOH → NaI + NaIO + H2O

24. Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Br2 + 2S → S2Br2

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2NaI + 4HNO3 → I2 + 2NO2 + 2NaNO3 + H2O

25. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

26. 2Li + S → Li2S

Li2S + 2HCl → 2LiCl + H2S↓

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

27. 2KNO3 → 2KNO2 + O2

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

S + Fe → FeS

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

28. 2NaCl → 2Na + Cl2

Cl2 + H2 → 2HCl

16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

29. 3NaNO3 + Cr2O3 + 2NaCO3 → 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

30. 2Li + H2 → 2LiH

LiH + H2O → LiOH + H2

H2 + Br2 → 2HBr

6LiOH + 3Cl2 → 5LiCl + LiClO3 + 3H2O

31. 2Na + O2 → Na2O2

2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

32. 2K + S → K2S

K2S + 2HCl → H2S + 2KCl

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S↓ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

3S + 2Al → Al2S3

33. 4Mg + 10HNO3(разб.) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O

3MgBr2 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 6NaBr

34. 3Ca + N2 → Ca3N2

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

4NH3 + SO2 → 4NO + 6H2O

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

35. 4Ba + 10HNO3 → 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O

Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3

Ba(NO3)2 + NaCO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3

36. 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

3Na + AlCl3 → 4Al(OH)3 + 3NaCl

37. BaSO4 + 4C → BaS + 4CO

BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S

2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

BaCl2 + Na2SO3 → BaSO3↓ + 2NaCl

38. Si + 2NfOH + H2O → NaSiO3 + 2H2

Na2SiO3 + CO2 → Na2CO3 + SiO2↓

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

39. N2 + 3H2 → 2NH3

NH3 + HNO3 → NH4NO3

NH4NO3 → N2O + 2H2O

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O

40. P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

41. 3O2 ↔ 2O3

O3 + 2KI + H2O → I2↓ + O2 + 2KOH

O2 + 2Na → Na2O2

2Na2O2 + CO2 → 2Na2CO3 + O2

42. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O

CuSO4 + 2NaOH → NaSO4 + Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

43. 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl2

CrCl3 + 2KOH → Cr(OH)3↓ + 3KCl

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

2K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H2O

44. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

MnCl2 + 2KOH → Mn(OH)2↓ + 2KCl

6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O

2KClO3 → 2KCl + 3O2

1. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

FeSO4 + KMnO4 + 3KOH → Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

2FeCl2 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2

2. 2AgNO3 →(t) 2Ag + 2NO2 + O2

Ag + 2HNO3(конц) → AgNO3 + NO2 + H2O

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3KNO3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 4H2O

3. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NH3 + 2H2O →Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl

2Fe(OH)2↓ + H2O2 → 2Fe(OH)3↓

Fe(OH)3 + NaOH →(t) NaFeO2 + 2H2O

4. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Cu + Cl2 →(t) CuCl2

CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

2Cu(NO3)2 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 4KNO3

5. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 →(t) 2P + 5CO + 3CaSiO3

2P + 5Cl2 → 2PCl5

PCl5 + 8KOH → K3PO4 + 5KCl + 4H2O

2K3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6KOH

6. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

Na + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓

2Al(OH)3 →(t) Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2CO3 →(t) 2NaAlO2 + CO2

7. 2Cu + I2 → 2CuI

2CuI + 4H2SO4 →(t) 2CuSO4 + 2SO2 + I2 + 4H2O

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4

Cu(OH)2 →(t) CuO + H2O

8. 2CuCl2 + 2 Na2CO3 + H2O → (CuOH)2CO3↓ + CO2 + 4NaCl

(CuOH)2CO3 →(t) 2CuO + H2O + CO2

CuO + H2 →(t) Cu + H2O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

9. Al2O3 + Na2CO3 →(t) 2NaAlO2 + CO2

NaAlO2 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 2H2O

AlCl3 + 3NH3xH2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3

10. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (электролиз)

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2Fe(OH)3 →(t) Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

11. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

CuO + H2 →(t) Cu + H2O

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4

12. 2KClO3 →(t) 2KCl + 3O2

3Fe + 2O2 →(t) Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

13. 3Mg + N2 → Mg3N2

Mg2N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3

6NH3 + Cr2(SO4)3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

2Cr(OH)3 +3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

14. CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 14 HBr → 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

H2S + Br2 → S + 2HBr

15. LiCl + H2SO4 → HCl + LiHSO4

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида

натрия. Через полученный раствор пропустили избыток

Углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный

Продукт сплавили с карбонатом натрия.

1) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2) Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓

3) 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

4) Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2

Металлическую медь обработали при нагревании иодом.

Полученный продукт растворили в концентрированной

Серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор

Обработали гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили.

Запишите 4 уравнения описанных реакций.

1) 2Cu + I 2 = 2CuI

2) 2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + 2SO 2 + I 2 + 4H 2 O

3) CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

4) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в

Атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в

Разбавленной азотной кислоте.

Запишите 4 уравнения описанных реакций.

1) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 4NaCl

2) (CuOH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2

3) CuO + H 2 Cu + H 2 O

4) 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученную соль смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4

4) (NH 4) 2 SO 4 + 2NaNO 2 = Na 2 SO 4 + 2N 2 + 4H 2 O

5. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте,

при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному

Газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония.

1) 10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

2) 2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3

3) 2Al(OH) 3 →Al 2 O 3 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl

6. Сероводород пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

7. Силицид магния обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

8 . Нитрат цинка прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.

9. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. Полученный раствор обработали избытком фосфорной кислоты.

10. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.

11 . На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем.

12 . Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили аммиачную воду, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.

13 . Сульфид алюминия обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.

14. Раствор иодида калия обработали хлором. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка - добавили раствор нитрата серебра.

15. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и становится зелёным.

16. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция.

1. Бесцветный газ А без запаха, образующий с кислородом взрывоопасную смесь, реагирует при освещении с простым газообразным веществом В желто-зеленого цвета со взрывом, образуя при этом бесцветный газ С с резким запахом. Водный раствор вещества С, действуя на сульфид натрия, выделяет ядовитый газ с неприятным запахом. При его взаимодействии с сернистым газом образуется твердое простое вещество желтого цвета. Напишите уравнения реакций.

2. Кристаллическое вещество А ярко-красного цвета при растворении в щелочи образует соль В желтого цвета. Под действием кислоты вещество В превращается в соль С оранжевого цвета. Соль С реагирует с концентрированной соляной кислотой, при этом выделяется газ желто-зеленого цвета окисляющий даже золото. Напишите уравнения реакций.

3. Вещество А, входящее в состав одного из самых распространенных в земной коре минералов, разлагается при высокой температуре на два оксида, один из которых В всегда образуется в процессе жизнедеятельности. При взаимодействии вещества В с графитом при нагревании получается токсичный для теплокровных животных газ С, без цвета и запаха, горючий. Этим газом восстанавливают железо из его трехвалентного оксида. Напишите уравнения реакций.

4. Серебристо-белый металл А реагирует с разбавленным раствором серной кислоты с образованием соли В. При добавлении к водному раствору соли В щелочи образуется осадок, на воздухе тотчас же зеленеющий, а затем быстро приобретающий бурый цвет. Этот осадок при длительном нагревании растворяется в концентрированном растворе щелочи. Напишите уравнения реакций.

1 . Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество поместили в стеклянную трубку и пропустили через нее углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия.

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Карбид алюминия обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли, продукты сгорания пропустили через известковую воду до образования белого осадка, дальнейшее пропускание продуктов сгорания в полученную взвесь привело к растворению осадка.

1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария.

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . Медь поместили в концентрированную азотную кислоту, полученную соль выделили из раствора, высушили и прокалили. Твёрдый продукт реакции смешали с медной стружкой и прокалили в атмосфере инертного газа. Полученное вещество растворили в аммиачной воде.

1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

5 . Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрёл бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы.

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2NaOH= Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

6 . Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте.

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2

4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. Газ, выделившийся при взаимодействии цинка с соляной кислотой, смешали с хлором и взорвали. Полученный при этом газообразный продукт растворили в воде и подействовали им на диоксид марганца. Образовавшийся газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия.

1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра.

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 . Дихромат аммония разложили при нагревании. Твёрдый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку, он растворился.

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3

4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10 . Ортофорсфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария.

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, к другой – раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка.

1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

4) Al(OH) 3 + NaOH = Na

12 . Кремний поместили в раствор гидроксида калия, после окончания реакции к полученному раствору прилили избыток соляной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Твёрдый продукт прокаливания реагирует с фтороводородом.

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

Задания для самостоятельного решения.

1. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди(II). Напишите уравнения описанных реакций.

2. К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия c водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образовавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Осадок, образовавшийся в результате взаимодействия раствора сульфата железа(II) и гидроксида натрия, отфильтровали и прокалили. Твердый остаток полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. В полученный раствор добавили медные стружки. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. Полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. Полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути(II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воды. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II) . Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

8. При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Смесь оксида кремния(IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Напишите уравнения описанных реакций.

Тема 7. Химические свойства и получение органических веществ в заданиях С3. Реакции, вызывающие наибольшие сложности у школьников, выходящие за рамки школьного курса.

Для решения заданий С3 школьникам нужно знать весь курс органической химии на профильном уровне.

В 2012 году предложена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций.
Трудность такого задания состоит в том, что школьники очень плохо представляют себе экспериментальную, не бумажную химию, не всегда понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.
Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно, не так, как предполагалось. В словаре приведены примеры неправильного понимания.

Словарь непонятных терминов.

Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах ). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
«Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются !
Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
Фильтрат — это профильтрованный раствор .
Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.
Осадок и остаток.
Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
«Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
«Остаток» — это вещество, которое осталось , не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком .
Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:
6Li + N 2 = 2Li 3 N
При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:
Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:

Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили , фильтрат упарили , полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород ! Поэтому простым веществом может быть только азот:
10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):
NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:
3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:
NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:
Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3
Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:
NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
HBr + NaOH = NaBr + H 2 O

Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:
ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:
H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):
Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):
FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:
SO 2 + O 2 = SO 3

Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:
SiO 2 + Mg = MgO + Si
Si + Mg = Mg 2 Si

Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:
SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si
При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):
Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4
Силан при сгорании образует оксид кремния:
SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:
SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:
Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

Задания для самостоятельной работы.

Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Словарь непонятных терминов.

Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах ). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
«Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются !
Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
Фильтрат — это профильтрованный раствор .
Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.
Осадок и остаток.
Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
«Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
«Остаток» — это вещество, которое осталось , не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком .
Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Решение:

Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:
6Li + N 2 = 2Li 3 N
При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:
Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:

Решение:

Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород ! Поэтому простым веществом может быть только азот:
10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):
NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:
3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

Решение:

Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:
NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:
Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3
Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:
NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
HBr + NaOH = NaBr + H 2 O

Решение:

Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:
ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:
H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):
Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):
FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:
SO 2 + O 2 = SO 3

Решение:

При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:
SiO 2 + Mg = MgO + Si
Si + Mg = Mg 2 Si

Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:
SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si
При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):
Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4
Силан при сгорании образует оксид кремния:
SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:
SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:
Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

Задания для самостоятельной работы.

Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.