Что создает ток в жидкостях. Электрический ток в жидкостях: его происхождение, количественные и качественные характеристики. Катод и анод. Катионы и анионы

Электронный ток в жидкостях

В железном проводнике электронный ток появляется направленным движением свободных электронов и что при всем этом никаких конфигураций вещества, из которого проводник изготовлен, не происходит.

Такие проводники, в каких прохождение электронного тока не сопровождается хим переменами их вещества, именуются проводниками первого рода . К ним относятся все металлы, уголь и ряд других веществ.

Но есть в природе и такие проводники электронного тока, в каких во время прохождения тока происходят хим явления. Эти проводники именуются проводниками второго рода . К ним относятся приемущественно разные смеси в воде кислот, солей и щелочей.

Если в стеклянный сосуд налить воды и прибавить в нее несколько капель серной кислоты (либо какой-нибудь другой кислоты либо щелочи), а потом взять две железные пластинки и присоединить к ним проводники опустив эти пластинки в сосуд, а к другим концам проводников подключить источник тока через выключатель и амперметр, то произойдет выделение газа из раствора, при этом оно будет длиться безпрерывно, пока замкнута цепь т.к. подкисленная вода вправду является проводником. Не считая того, пластинки начнут покрываться пузырьками газа. Потом эти пузырьки будут отрываться от пластинок и выходить наружу.

При прохождении по раствору электронного тока происходят хим конфигурации, в итоге которых выделяется газ.

Проводники второго рода именуются электролитами , а явление, происходящее в электролите при прохождении через него электронного тока, - .

Железные пластинки, опущенные в электролит, именуются электродами; одна из их, соединенная с положительным полюсом источника тока, именуется анодом , а другая, соединенная с отрицательным полюсом,- катодом .

Чем все-таки обусловливается прохождение электронного тока в водянистом проводнике? Оказывается, в таких смесях (электролитах) молекулы кислоты (щелочи, соли) под действием растворителя (в этом случае воды) распадаются на две составные части, при этом одна частичка молекулы имеет положительный электронный заряд, а другая отрицательный.

Частички молекулы, владеющие электронным зарядом, именуются ионами . При растворении в воде кислоты, соли либо щелочи в растворе появляется огромное количество как положительных, так и отрицательно заряженных ионов.

Сейчас должно стать понятным, почему через раствор прошел электронный ток, ведь меж электродами, соединенными с источником тока, сотворена разность потенциалов, по другому говоря, какой-то из них оказался заряженным положительно, а другой негативно. Под действием этой разности потенциалов положительные ионы начали перемешаться по направлению к отрицательному электроду - катоду, а отрицательные ионы - к аноду.

Таким макаром, хаотическое движение ионов стало упорядоченным встречным движением отрицательно заряженных ионов в одну сторону и положительных в другую. Этот процесс переноса зарядов и составляет течение электронного тока через электролит и происходит до того времени, пока имеется разность потенциалов на электродах. С исчезновением разности потенциалов прекращается ток через электролит, нарушается упорядоченное движение ионов, и вновь наступает хаотическое движение.

В качестве примера разглядим явление электролиза при пропускании электронного тока через раствор медного купороса CuSO4 с опущенными в него медными электродами.

Явление электролиза при прохождении тока через раствор медного купороса: С — сосуд с электролитом, Б - источник тока, В - выключатель

Тут также будет встречное движение ионов к электродам. Положительным ионом будет ион меди (Си), а отрицательным - ион кислотного остатка (SO4). Ионы меди при соприкосновении с катодом будут разряжаться (присоединяя к для себя недостающие электроны), т. е. преобразовываться в нейтральные молекулы незапятанной меди, и в виде тончайшего (молекулярного) слоя отлагаться на катоде.

Отрицательные ионы, достигнув анода, также разряжаются (отдают лишние электроны). Но при всем этом они вступают в хим реакцию с медью анода, в итоге чего к кислотному остатку SO4 присоединяется молекула меди Сu и появляется молекула медного купороса СuS О4 , возвращаемая назад электролиту.

Потому что этот хим процесс протекает долгое время, то на катоде отлагается медь, выделяющаяся из электролита. При всем этом электролит заместо ушедших на катод молекул меди получает новые молекулы меди за счет растворения второго электрода - анода.

Тот же самый процесс происходит, если заместо медных взяты цинковые электроды, а электролитом служит раствор цинкового купороса Zn SO4. Цинк также будет переноситься с анода на катод.

Таким макаром, разница меж электронным током в металлах и водянистых проводниках состоит в том, что в металлах переносчиками зарядов являются только свободные электроны, т. е. отрицательные заряды, тогда как в электролитах электричество переносится разноименно заряженными частичками вещества - ионами, двигающимися в обратных направлениях. Потому молвят, что электролиты владеют ионном проводимостью.

Явление электролиза было открыто в 1837 г. Б. С. Якоби, который создавал бессчетные опыты по исследованию и усовершенствованию хим источников тока. Якоби установил, что один из электродов, помещенных в раствор медного купороса, при прохождении через него электронного тока покрывается медью.

Это явление, нареченное гальванопластикой , находит на данный момент очень огромное практическое применение. Одним из примеров тому может служить покрытие железных предметов узким слоем других металлов, т. е. никелирование, золочение, серебрение и т. д.

Газы (в том числе и воздух) в обыденных критериях не проводят электронный ток. К примеру, нагие провода воздушных линий, будучи подвешены параллельно друг дружке, оказываются изолированными один от другого слоем воздуха.

Но под воздействием высочайшей температуры, большой разности потенциалов и других обстоятельств газы, подобно водянистым проводникам, ионизируются , т. е. в их возникают в большенном количестве частички молекул газа, которые, являясь переносчиками электричества, содействуют прохождению через газ электронного тока.

Но совместно с тем ионизация газа отличается от ионизации водянистого проводника. Если в воды происходит распад молекулы на две заряженные части, то в газах под действием ионизации от каждой молекулы всегда отделяются электроны и остается ион в виде положительно заряженной части молекулы.

Стоит только закончить ионизацию газа, как он закончит быть проводящим, тогда как жидкость всегда остается проводником электронного тока. Как следует, проводимость газа - явление временное, зависящее от деяния наружных обстоятельств.

Но есть и другой вид разряда, именуемый дуговым разрядом либо просто электронной дугой. Явление электронной дуги было открыто сначала 19-го столетия первым русским электротехником В. В. Петровым.

В. В. Петров, проделывая бессчетные опыты, нашел, что меж 2-мя древесными углями, соединенными с источником тока, появляется непрерывный электронный разряд через воздух, сопровождаемый броским светом. В собственных трудах В. В. Петров писал, что при всем этом «черный покой довольно ярко освещен может быть». Так в первый раз был получен электронный свет, фактически применил который очередной российский ученый-электротехник Павел Николаевич Яблочков.

«Свеча Яблочкова», работа которой базирована на использовании электронной дуги, сделала в те времена реальный переворот в электротехнике.

Дуговой разряд применяется как источник света и в наши деньки, к примеру в прожекторах и проекционных аппаратах. Высочайшая температура дугового разряда позволяет использовать его для устройства дуговой печи. В текущее время дуговые печи, питаемые током очень большой силы, используются в ряде областей индустрии: для выплавки стали, чугуна, ферросплавов, бронзы и т.д. А в 1882 году Н. Н. Бенардосом дуговой разряд в первый раз был применен для резки и сварки металла.

В газосветных трубках, лампах дневного света, стабилизаторах напряжения, для получения электрических и ионных пучков употребляется так именуемый тлеющий газовый разряд .

Искровой разряд применяется для измерения огромных разностей потенциалов при помощи шарового разрядника, электродами которого служат два железных шара с полированной поверхностью. Шары раздвигают, и на их подается измеряемая разность потенциалов. Потом шары сближают до того времени, пока меж ними не перескочит искра. Зная поперечник шаров, расстояние меж ними, давление, температуру и влажность воздуха, находят разность потенциалов меж шарами по особым таблицам. Этим способом можно определять с точностью до нескольких процентов разности потенциалов порядка 10-ов тыщ вольт.

Это пока все. Ну а если Вы желаете выяснить больше, то рекомендую направить внимание на диск Миши Ванюшина:

«Про электричество для начинающих в видео формате на DVD-диске»

Электрический ток в газах

Носители заряда: электроны, положительные ионы, отрицательные ионы.

Носители заряда возникают в газе в результате ионизации: вследствие облучения газа, либо столкновений частиц нагретого газа друг с другом.

Ионизация электронным ударом.

A_{поля}=eEl

e=1,6\cdot 10^{19}Кл ;

E - направление поля;

l - длина свободного пробега между двумя последовательными столкновениями электрона с атомами газа.

A_{поля}=eEl\geq W - условие ионизации

W - энергия ионизации, т.е. энергия, необходимая для того, чтобы вырвать из атома электрон

Число электронов увеличивается в геометрической прогрессии, в результате возникает электронная лавина, а следовательно разряд в газе.

Электрический ток в жидкости

Жидкости так же, как и твердые тела могут быть диэлектриками, проводниками и полупроводниками. К числу диэлектриков относится дистиллированная вода, к проводникам - растворы электролитов: кислот, щелочей, солей и расплавы металлов. Жидкими полупроводниками являются расплавленный селен, расплавы сульфидов.

Электролитическая диссоциация

При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных молекул воды происходит распад молекул электролитов на ионы. Например, CuSO_{4}\rightarrow Cu^{2+}+SO^{2-}_{4} .

Наряду с диссоциацией идет обратный процесс - рекомбинация , т.е. объединение ионов противоположных знаков в нейтральные молекулы.

Носителями электричества в растворах электролитов являются ионы. Такая проводимость называется ионной .

Электролиз

Если в ванну с раствором электролита поместить электроды и пустить ток, то отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду, а положительные - к отрицательному.

На аноде (положительном электроде) отрицательно заряженные ионы отдают лишние электроны (окислительная реакция), а на катоде (отрицательном электроде) положительные ионы получают недостающие электроны (восстановительная реакция).

Определение. Процесс выделения на электродах веществ, связанный с окислительно-восстановительными реакциями называется электролизом.

Законы Фарадея

I. Масса вещества, которая выделяется на электроде, прямо пропорциональна заряду, протекшему через электролит:

m=kq

k - электрохимический эквивалент вещества.

q=I\Delta t , тогда

m=kI\Delta t

k=\frac{1}{F}\frac{\mu}{n}

\frac{\mu}{n} - химический эквивалент вещества;

\mu - молярная масса;

n - валентность

Электрохимические эквиваленты веществ пропорциональны химическим.

F - постоянная Фарадея;

Происхождение электрического тока (движение электрических зарядов) через раствор существенно отличается от движения электрических зарядов по металлическому проводнику.

Различие, прежде всего в том, что зарядоносителями в растворах являются не электроны, а ионы, т.е. сами атомы или молекулы, потерявшие или захватившие один или несколько электронов.

Естественно, это движение, так или иначе, сопровождается изменением свойств самого вещества.

Рассмотрим электрическую цепь, элементом которой является сосуд с раствором поваренной соли и с вставленными в него электродами любой формы из пластины. При подключении к источнику питания в цепи появляется ток, представляющий собой в растворе движение тяжелых заряженных частиц - ионов. Появление ионов уже означает возможность химического разложения раствора на два основных элемента - Na и Cl. Натрий, потерявший электрон, представляет собой положительно заряженный ион, движущийся к электроду, который подключен к отрицательному полюсу источника питания, электрической цепи. Хлор, “узурпировавший” электрон, представляет собой отрицательный ион.

Отрицательные ионы хлора движутся к электроду, который подключен к положительному полюсу источника питания эл. цепи.

Образование положительных и отрицательных ионов происходит вследствие самопроизвольного распада молекулы поваренной соли в водном растворе (электролитическая диссоциация). Движение ионов обусловлено напряжением, поданным на электроды, опущенные в раствор. Достигнув электродов, ионы забирают или отдают электроны, образуя соответственно молекулы Cl и Na. Подобные явления наблюдаются в растворах многих других веществ. Молекулы этих веществ, подобно молекулам поваренной соли, состоят из противоположно заряженных ионов, на которые они и распадаются в растворах. Количество распавшихся молекул, точнее, число ионов, характеризует электрическое сопротивление раствора.

Ещё раз подчеркнём, что происхождение электрического тока по цепи, элементом которой является раствор, вызывает перемещение вещества этого элемента электрической цепи, и, следовательно, изменение его химический свойств, в то время, как при прохождении электрического тока по металлическому проводнику никаких изменений в проводнике не происходит.

От чего зависит количество вещества, выделяющегося при электролизе на электродах? Впервые на этот вопрос ответил Фарадей. Фарадей показал экспериментально, что масса выделяемого вещества связана с силой тока и временем его протекания t соотношением (закон Фарадея):

Масса выделяющегося вещества при электролизе вещества прямо пропорциональна количеству прошедшего через электролит электричества и не зависит от других причин, кроме рода вещества.

Указанную закономерность можно проверить на следующих опытах. Нальём в несколько ванн один и тот же электролит, но разной концентрации. Опустим в ванны электроды, имеющие разную площадь, и расположим их в ванных на разных расстояниях. Соединим все ванны последовательно и пропустим через них ток. Тогда через каждую из ванн, очевидно, пройдёт одинаковое количество электричества. Взвесив катоды до и после опыта, мы обнаружим, что на всех катодах выделилось одинаковое количество вещества. Соединив все ванны параллельно и пропустив через них ток, можно убедиться, что количество вещества, выделившегося на катодах, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через каждую из них. Наконец, соединив последовательно ванны с различными электролитами, легко установить, что количество выделившегося вещества зависит от рода этого вещества.

Величина, характеризующая зависимость количества выделяющегося при электролизе вещества от его рода, называется электрохимическим эквивалентом и обозначается буквой к.

Масса вещества, выделяющегося при электролизе, представляет собой общую массу всех разрядившихся на электроде ионов. Подвергая электролизу разные соли, можно на опыте установить количество электричества, которое должно пройти через электролит, чтобы выделился один килограмм - эквивалент данного вещества. Такие опыты впервые проделал Фарадей. Он нашел, что для выделения одного килограмм - эквивалента любого вещества при электролизе требуется одинаковые количества электричества, равные 9,65·107 к.

Количество электричества, необходимое для выделения при электролизе килограмм - эквивалента вещества, называется числом Фарадея и обозначается буквой F:

F = 9,65·107 к.

В электролите ион оказывается окруженным молекулами растворителя (воды), обладающими значительными дипольными моментами. Взаимодействуя с ионом, дипольные молекулы поворачиваются к нему своими концами, имеющими заряд, знак которого противоположен заряду иона, поэтому упорядочное движение иона в электрическом поле затрудняется, и подвижность ионов значительно уступает подвижности электронов проводимости в металле. Так как и концентрация ионов обычно не велика по сравнению с концентрацией электронов в металле, то электрическая проводимость у электролитов всегда существенно меньше электрической проводимости металлов.

Вследствие сильного нагревания током в электролитах достижимы лишь незначительные плотности тока, т.е. небольшие напряженности электрического поля. При повышении температуры электролита упорядоченная ориентация диполей растворителя ухудшается под влиянием усилившегося беспорядочного движения молекул, поэтому дипольная оболочка частично разрушается, подвижность ионов и проводимость раствора увеличивается. Зависимость удельной электрической проводимости от концентрации при неизменной температуре сложна. Если растворение возможно в любых пропорциях, то при некоторой концентрации электрическая проводимость имеет максимум. Причина этого такова: вероятность распада молекул на ионы пропорциональна числу молекул растворителя и числу молекул растворимого вещества в единице объёма. Но возможен и обратный процесс: (рекомбинация ионов в молекулы), вероятность которого пропорциональна квадрату числа пар ионов. Наконец, электрическая проводимость пропорциональна числу пар ионов в единице объёма. Поэтому, при малых концентрациях диссоциация полная, но общее число ионов мало. При очень больших концентрациях диссоциация слабая и число ионов также невелико. Если растворимость вещества ограничена, то обычно максимума электрической проводимости не наблюдается. При замораживании вязкость водного раствора резко возрастает, подвижность ионов резко уменьшается, и удельная электрическая проводимость падает в тысячу раз. При затвердевании же жидких металлов подвижность электронов и удельная электрическая проводимость почти не изменяется.

Электролиз широко применяется в различных электрохимических производствах. Важнейшие из них: электролитическое получение металлов из водных растворов их солей и из их расплавленных солей; электролиз хлористых солей; электролитическое окисление и восстановление; получение водорода электролизом; гальваностегия; гальванопластика; электрополировка. Методом рафинирования получают чистый металл, очищенный от примесей. Гальваностегия - покрытие металлических предметов другим слоем металла. Гальванопластикой - получение металлических копий с рельефных изображений каких-либо поверхностей. Электрополировка - выравнивание металлических поверхностей.

Электрический ток в жидкостях обусловлен движением положительных и отрицательных ионов. В отличии от тока в проводниках где движутся электроны. Таким образом, если в жидкости нет ионов, то она является диэлектриком, например дистиллированная вода. Поскольку носителями заряда являются ионы, то есть молекулы и атомы вещества, то при прохождении через такую жидкость электрического тока неизбежно приведет к изменению химических свойств вещества.

Откуда же в жидкости берутся положительные и отрицательные ионы. Скажем сразу, что не во всех жидкостях способны образоваться носители зарядов. Те, в которых они появляются, называются электролитами. К ним относятся растворы солей кислоты и щелочи. При растворении соли в воде, к примеру, возьмем поваренную соль NaCl , она распадается под действием растворителя, то есть воды на положительный ион Na называемый катионом и отрицательный ион Cl называемым анионом. Процесс образования ионов называется электролитическая диссоциация.

Проведем опыт, для него нам понадобится стеклянная колба два металлических электрода амперметр и источник постоянного тока. Колбу мы заполним раствором поваренной соли в воде. Потом поместим в это раствор два электрода прямоугольной формы. Электроды подключим к источнику постоянного тока через амперметр.

Рисунок 1 — Колба с раствором соли

При включении тока между пластинами появится электрическое поле под действием, которого начнут двигаться ионы соли. Положительные ионы устремятся к катоду, а отрицательные к аноду. В тоже время они будут совершать хаотическое движение. Но при этом под действием поля к нему добавится еще и упорядоченное.

В отличии от проводников в которых движутся только электроны то есть один вид зарядов в электролитах перемещаются два вида зарядов. Это положительные и отрицательные ионы. Движутся они встречно друг другу.

Когда положительный ион натрия достигнет катода, он получит недостающий электрон и превратится в атом натрия. Аналогичный процесс произойдет и с ионом хлора. Только при достижении анода ион хлора отдаст электрон и превратится в атом хлора. Таким образом, во внешней цепи поддерживается ток за счет движения электронов. А в электролите ионы как бы переносят электроны от одного полюса к другому.

Электрическое сопротивление электролитов зависит от количество образовавшихся ионов. У сильных электролитов при растворении уровень диссоциации очень высок. У слабых низкий. Также на электрическое сопротивление электролита влияет температура. При ее увеличении снижается вязкость жидкости и тяжелые, и неповоротливые ионы начинают двигаться быстрее. Соответственно сопротивление уменьшается.

Если раствор поваренной соли заменить на раствор медного купороса. То при пропускании тока через него, когда катион меди достигнет катода и получит там недостающие электроны, он восстановится до атома меди. И если после этого вынуть электрод, то можно обнаружить на нем налет меди. Этот процесс называется электролизом.

Жидкости, как и любые другие вещества, могут быть проводниками, полупроводниками и диэлектриками. Например, дистиллированная вода будет являться диэлектриком, а растворы и расплавы электролитов будут являться проводниками. Полупроводниками будут являться, например, расплавленный селен или расплавы сульфидов.

Ионная проводимость

Электролитическая диссоциация - это процесс распадения молекул электролитов на ионы под действием электрического поля полярных молекул воды. Степенью диссоциации называется доля молекул распавшихся на ионы в растворенном веществе.

Степень диссоциации будет зависеть от различных факторов: температура, концентрация раствора, свойства растворителя. При увеличении температуры, степень диссоциации тоже будет увеличиваться.

После того как молекулы разделились на ионы, они движутся хаотично. При этом два иона разных знаков могут рекомбинироваться, то есть снова объединиться в нейтральные молекулы. При отсутствии внешних изменений в растворе должно установиться динамическое равновесие. При нем число молекул которое распалось на ионы за единицу времени, будет равняться числу молекул, которые снова объединятся.

Носителями зарядов в водных растворах и расплавах электролитов будут являться ионы. Если сосуд с раствором или расплавом включить в цепь, то положительно заряженные ионы начнут двигаться к катоду, а отрицательные – к аноду. В результате этого движения возникнет электрический ток. Данный вид проводимости называют ионной проводимостью.

Помимо ионной проводимости в жидкостях может обладать и электронной проводимостью. Такой тип проводимости свойственен, например, жидким металлам. Как отмечалось выше, при ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества.

Электролиз

Вещества которые входят в состав электролитов, будут оседать на электродах. Этот процесс называется в электролизом. Электролиз – процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями.

Электролиз нашел широкое применение в физике и технике. С помощью электролиза поверхность одного металла покрывают тонким слоем другого металла. Например, хромирование и никелирование.

С помощью электролиза можно получить копию с рельефной поверхности. Для этого необходимо, чтобы слой металла, который осядет на поверхности электрода, легко можно было снять. Для этого иногда на поверхность наносят графит.

Процесс получения таких легко отслаиваемых покрытий получил название гальвано-пластика. Этим метод разработал русский ученый Борис Якоби при изготовлении полых фигур для Исаакиевского собора с Санкт-Петербурге.