Атомный номер тулия. Электронная конфигурация атома. Источники рентгеновского излучения

В таблице Менделеева насчитывается немало химических элементов которые названы по географическим названиям. Их можно разделить на очевидные или неочевидные. Очевидные географические названия химических элементов, как видно из наименования, прямо указывают на топонимы, среди них, например, америций. Более интересна вторая группа, куда входят неочевидные для русскоязычного читателя географические названия химических элементов, как пример можно привести рутений — от лат. Россия. Итак, рассмотрим все такие элементы по отдельности.

Европий названный в честь Европы был открыт французским химиком Эженом Демарсе, который получил его в 1901 году и дал ему название.
Америций был получен искусственно в 1944 году в Металлургической лаборатории Чикагского университета Гленном Сиборгом с сотрудниками. Внешняя электронная оболочка нового элемента (5f) оказалась аналогичной европию (4f). Поэтому элемент назвали в честь Америки, как европий - в честь Европы.
Бериллий так назван в честь минерала берилл, который в свою очередь ведет свое наименование от индийского города Белур. В Индии существует множество месторождений изумрудов, которые являются разновидностью берилла. Любопытно, что первоначально бериллий называли «глиций» (от греч. гликос — сладкий), т.к. он имеет сладковатый привкус.
Берклий получил свое название от города Беркли, именно там в 1949 году был получен это радиоактивный элемент.
Галлий происходит от латинского Gallia - Франция. Существование галлия было научно предсказано Д. И. Менделеевым. Открытие галлия укрепило позиции Периодического закона, ярко продемонстрировав возможность предвидения открытия новых химических элементов. Галлий был открыт французским химиком Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном в 1875 году.
Гафний назван так в честь Копенгагена, в котором был открыт. В переводе с латинского Hafnia — Копенгаген.
Германий элемент получил название в честь родины учёного Клеменса Винклера, открывшего элемент, Германии
Гольмий получил свое наименование от старинного имени Стокгольма — Holmia. Именно там был найден минерал, из которого в 1879 году был выделен новый химический элемент
Дармштадтий — происходит от немецкого «наукограда» Дармштадт,в котором в 1994 году был синтезирован этот элемент.
Дубний . А это уже российский «наукоград» физиков и химиков — подмосковный город Дубна. Дубний был получен в этом городе в 1970 году. Советские ученые предложили название нового элемента нильсборий, в честь Нильса Бора. Также предлагались такие названия, как ганий и жолиотий. Однако, в 1997 году этот химический элемент получил официальное название Дубний.
Иттрий
Иттербий
Терий
Эрбий . Все вышеперечисленные 4 химических элемента найдены в минерале из карьера близ селения Иттербю на острове Ресарё недалеко от Стокгольма и поэтому получили свое название в честь этого населенного пункта.
Калифорний ведет название от штата Калифорния в США, получен в 1950 году в г.Беркли, который находится в Калифорнии.
Ливерморий назван так в честь Ливерморской национальной лаборатории имени Лоуренса (г.Ливермор, шт.Калифорния, США), в которой был впервые синтезирован этот химический элемент.
Лютеций . Париж ранее назывался Лютеция, химический элемент был открыт в 1907 году французским химиком Ж. Урбэном.
Магний . Латинское название элемента магний Magnesium происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.
Марганец в древности был известен под названием «чёрная магнезия». В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от немецкого Manganerz - марганцевая руда).
Полоний назван так в честь родины выдающейся ученой Марии Склодовской-Кюри Польши.
Рений открыли в 1925 году немецкие химики Ида и Вальтер Ноддак. Элемент получил название от Рейнской провинции в Германии откуда родом была Ида Ноддак.
Рутений был открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году, который назвал рутений в честь России (Ruthenia - латинское название Руси/России)
Скандий это ничто иное как Скандинавия, элемент в 1879 году шведским химиком Ларсом Нильсоном.
Стронций был обнаружен в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронтиан, давшей впоследствии название новому элементу.
Тулий был так назван шведским химиком П. Т. Клеве дал ему название в честь расположенного на севере Европы мифического острова Туле (Thule)
Франций был открыт в 1939 г. Маргаритой Перей, сотрудницей Института радия в Париже. Она же и дала ему в название в честь своей родины - Франции.
Хассий впервые был получен в 1984 в Центре исследования тяжёлых ионов (Дармштадт, Германия). Получил свое название от наименования федеральной земли Гессен; Hassia — латинское название княжества, а затем великого герцогства Гессен-Дармштадт, в котором и находится этот научный Центр.
Медь . Русское слово не имеет четко выраженной этимологии, а вот латинское название этого металла Cuprum восходит к древнему названию острова Кипр (Aes cuprium, Aes cyprium), на котором имеются очень богатые залежи меди.

Как мы видим, существует немало химических элементов, которые получили свое название от географических наименований. А вот от названия химического элемента в географию перекочевало только одно имя — Аргентина, которая получила свое название от латинского слова Argentum, обозначающего серебро.
Помимо того что географические названия получали химические элементы, также из географии были заимствованы наименования для обозначения химических веществ и минералов.

Географические названия химических веществ и минералов

Веронал получил свое название от итальянского города Верона. Веронал, он же барбитал, — это снотворное лекарственное средство, считается психотропным веществом.
Одеколон — «кёльнская вода» или по-французски eau de Cologne. Рецепт одеколона был создан итальянским парфюмером Йоганном Марией Фарина в городе Кёльне, Германия. Первоначально в состав одеколона входили спирт, масла мандарина, грейпфрута, апельсина, а также масляные эссенции трав и кедра.Мануфактура, основанная им еще в 1709 году, действует и по сей день и является старейшей в мире. Одеколон по своей сути есть ни что иное как духи. Во времена Наполеона парфюмерия считалась лекарственным средством и когда в 1810 году император приказал обнародовать составы всех лекарств, владельцам парфюмерной мануфактуры пришлось пойти на хитрость. Они добавили к составу одеколона три дополнительных компонента: бергамот, нероли и лимон и назвали всё это дело «Одеколон». Так рецепт знаменитых духов остался в тайне. Но наши современники разгадали этот рецепт. Попробуйте сделать одеколон сами, парфюмерия своими руками это совсем несложное дело!
Полудрагоценный камень топаз получил свое название по месту своей первой находки. Впервые он был обнаружен на острове Топазиос (Топазион). Остров находится в Красном море на юге Египта и в настоящее время носит название Сент-Джонс. Уральские рудокопы называли топаз «тяжеловес», т.к. минерал очень тяжёлый.
Ценный строительный материал алебастр получил своё название от названия города Басра в Ираке. В переводе с арабского слово «аль-басра» означает «мягкий» и связано с особенностями местной почвы. Другие названия алебастра — гипс, а химическое наименование — диаквасульфат кальция.

Предлагаем вам закрепить свои знания и дать ответы на вопросы викторины «

Тулий — 69

Тулий (Tm)-редкоземельный элемент , атомный номер 69, атомная масса 168,93, температура плавления 1545ОС, плотность 9,346 г/см3.
Своё название, тулий получил в честь легендарной страны «Туле», которую древние географы считали самой северной землёй, что в наше время, соответствует по географическому местоположению, Скандинавскому полуострову. Тулий был открыт в 1879 году методом спектроскопии. Тулий-один из самых, незначительно распространённых лантаноидов в природе, кроме того, его очень трудно было выделить из смеси с другими РЗМ. Понадобилось несколько лет, что бы получить двадцатипроцентный концентрат тулия, а затем, повысить содержание тулия в нём до 99%. Сейчас, применяемый хроматографический метод разделения РЗМ, значительно упростил и ускорил получение оксидов тулия и, в дальнейшем, получение чистого металла. В чистом виде, тулий был получен в 1911 году.
Тулий –один из самых тяжёлых лантаноидов, его плотность близка к плотности меди и никеля.

Тулий— серебристо-белый мягкий

Тулий— серебристо-белый мягкий , ковкий, вязкий металл, на воздухе не окисляется, при нагреве во влажном воздухе-окисляется слабо. Реагирует с минеральными кислотами, при этом получаются соли тулия. Взаимодействует с галогенами и азотом при нагревании. В природе, тулий присутствует в таких минералах как: ксенотим, эвксенит, монацит, лопарит. Содержание в земной коре –2,7х10-5% от всей массы. В природных и техногенных видах сырья, оксид тулия содержатся исключительно редко — в эвдиалите-0,3%, а в других минералах —ещё меньше. У тулия получено 32 искусственных радиоактивных изотопа с разными периодами полураспада. В естественной природе встречается только один-тулий-169.

ПОЛУЧЕНИЕ.

После обогащения природных минералов, полученные концентраты из смеси РЗМ перерабатываются, в результате чего, тулий концентрируется с тяжёлыми лантаноидами-иттербием и лютецием. Разделение и рафинирование производят экстракцией или ионообменной хроматографией с использованием комплексонов (органических веществ, образующих комплексные соединения с ионами металлов). Металлический тулий получают термическим восстановлением фторида тулия TmF3-кальцием, или оксида тулия Tm2O3-лантаном. Тулий получают, также, при нагревании нитратов, сульфатов и оксалатов тулия на воздухе до 800-900ОС.

ПРИМЕНЕНИЕ.

Несмотря на малую распространённость в природе и высокую стоимость, тулий, в наше время, начал сравнительно широко применяться в науке и промышленности.

Медицина. Изотоп тулия –тулий-170, обладающий мягким гамма-излучением, используется для создания приборов диагностики, особенно, для мест человеческого тела, труднодоступных для обычного рентгеновского аппарата. Эти радиопросвечивающие приборы с радиоактивным тулием просты и легко применимы в медицинской практике.

Дефектоскопия. Радиоактивный изотоп, тулий-170, применяется для дефектоскопии лёгких цветных металлов и их сплавов, а также тонких стальных пластин толщиной до 2 мм. Алюминиевые изделия толщиной до 70 мм легко просвечиваются изотопом тулия-170, что позволяет найти в них мельчайшие дефекты. При этом применяется фотоэлектрическое устройство, использующее гамма-излучение тулия и дающее сверхконтрастное изображение объекта обследования. Готовят тулий-170, облучая нейтронами окись тулия, которая помещается в ампулу из алюминия и впоследствии используется вместе с ней.

Лазерные материалы. Ионы тулия применяются для генерации инфракрасного лазерного излучения. Пары металлического тулия применяются для возбуждения лазерного излучения с изменяемой частотой(длиной волны). Тулий применяется для изготовления лазерных материалов, а также, для изготовления синтетических гранатов.
Магнитные носители. Металлический тулий применяется для производства феррогранатов для создания носителей информации.
Материалы термоЭДС. Монотеллурид тулия обладает высоким уровнем термоЭДС при высоком КПД термопреобразователей, однако, широкое применение тулия в качестве термоэлементов сдерживается высокой его стоимостью.
Полупроводники. Теллурид тулия применяется как модификатор для регулирования полупроводниковых свойств теллурида свинца.
Атомная энергетика. Борат тулия применяется как добавка к специальным эмалям для защиты от нейтронного излучения.
Сверхпроводники. Соединения тулия входят в состав материалов высокотемпературных сверхпроводников.
Производство стекла. Тулий входит в состав различных оксидных материалов при производстве стекла и керамики для электроннолучевых трубок.
Электронная конфигурация атома - это формула, показывающая расположение электронов в атоме по уровням и подуровням. После изучения статьи Вы узнаете, где и как располагаются электроны, познакомитесь с квантовыми числами и сможете построить электронную конфигурацию атома по его номеру, в конце статьи приведена таблица элементов.

Для чего изучать электронную конфигурацию элементов?

Атомы как конструктор: есть определённое количество деталей, они отличаются друг от друга, но две детали одного типа абсолютно одинаковы. Но этот конструктор куда интереснее, чем пластмассовый и вот почему. Конфигурация меняется в зависимости от того, кто есть рядом. Например, кислород рядом с водородом может превратиться в воду, рядом с натрием в газ, а находясь рядом с железом вовсе превращает его в ржавчину. Что бы ответить на вопрос почему так происходит и предугадать поведение атома рядом с другим необходимо изучить электронную конфигурацию, о чём и пойдёт речь ниже.

Сколько электронов в атоме?

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов, ядро состоит из протонов и нейтронов. В нейтральном состоянии у каждого атома количество электронов равно количеству протонов в его ядре. Количество протонов обозначили порядковым номером элемента, например, сера, имеет 16 протонов - 16й элемент периодической системы. Золото имеет 79 протонов - 79й элемент таблицы Менделеева. Соответственно, в сере в нейтральном состоянии 16 электронов, а в золоте 79 электронов.

Где искать электрон?

Наблюдая поведение электрона были выведены определённые закономерности, они описываются квантовыми числами, всего их четыре:
- Главное квантовое число
- Орбитальное квантовое число
- Магнитное квантовое число
- Спиновое квантовое число
Орбиталь

Далее, вместо слова орбита, мы будем использовать термин "орбиталь", орбиталь - это волновая функция электрона, грубо - это область, в которой электрон проводит 90% времени.

N - уровень
L - оболочка
M l - номер орбитали
M s - первый или второй электрон на орбитали

Орбитальное квантовое число l

В результате исследования электронного облака, обнаружили, что в зависимости от уровня энергии, облако принимает четыре основных формы: шар, гантели и другие две, более сложные. В порядке возрастания энергии, эти формы называются s-,p-,d- и f-оболочкой. На каждой из таких оболочек может располагаться 1 (на s), 3 (на p), 5 (на d) и 7 (на f) орбиталей. Орбитальное квантовое число - это оболочка, на которой находятся орбитали. Орбитальное квантовое число для s,p,d и f-орбиталей соответственно принимает значения 0,1,2 или 3.

На s-оболочке одна орбиталь (L=0) - два электрона
На p-оболочке три орбитали (L=1) - шесть электронов
На d-оболочке пять орбиталей (L=2) - десять электронов
На f-оболочке семь орбиталей (L=3) - четырнадцать электронов

Магнитное квантовое число m l

На p-оболочке находится три орбитали, они обозначаются цифрами от -L, до +L, то есть, для p-оболочки (L=1) существуют орбитали "-1", "0" и "1". Магнитное квантовое число обозначается буквой m l .

Внутри оболочки электронам легче располагаться на разных орбиталях, поэтому первые электроны заполняют по одному на каждую орбиталь, а затем уже к каждому присоединяется его пара.

Рассмотрим d-оболочку:
d-оболочке соответствует значение L=2, то есть пять орбиталей (-2,-1,0,1 и 2), первые пять электронов заполняют оболочку принимая значения M l =-2,M l =-1,M l =0, M l =1,M l =2.

Спиновое квантовое число m s

Спин - это направление вращения электрона вокруг своей оси, направлений два, поэтому спиновое квантовое число имеет два значения: +1/2 и -1/2. На одном энергетическом подуровне могут находиться два электрона только с противоположными спинами. Спиновое квантовое число обозначается m s

Главное квантовое число n

Главное квантовое число - это уровень энергии, на данный момент известны семь энергетических уровней, каждый обозначается арабской цифрой: 1,2,3,...7. Количество оболочек на каждом уровне равно номеру уровня: на первом уровне одна оболочка, на втором две и т.д.

Номер электрона

Итак, любой электрон можно описать четырьмя квантовыми числами, комбинация из этих чисел уникальна для каждой позиции электрона, возьмём первый электрон, самый низкий энергетический уровень это N=1, на первом уровне распологается одна оболочка, первая оболочка на любом уровне имеет форму шара (s-оболочка), т.е. L=0, магнитное квантовое число может принять только одно значение, M l =0 и спин будет равен +1/2. Если мы возьмём пятый электрон (в каком бы атоме он не был), то главные квантовые числа для него будут: N=2, L=1, M=-1, спин 1/2.

Тулий ту́лий
(лат. Thulium), химический элемент III группы периодической системы, относится к лантаноидам. Назван от греческого Thúlē - Туле . Металл. Плотность 9,318 г/см 3 ; t пл 1545°C. Искусственно получаемый радиоактивный изотоп 170 Tm - источник мягкого рентгеновского излучения.
ТУЛИЙ
ТУ́ЛИЙ (лат. Thulium, у античных географов Thule - крайний север мира), Tm (читается «тулий»), химический элемент с атомным номером 69, атомная масса 168,93421, ранее химический символ был Tu. В природе встречается один стабильный изотоп 169 Tm. Конфигурация трех внешних электронных слоев 4s 2 p 6 d 10 f 13 5s 2 p 6 d 0 6s 2 . Степени окисления +3, +2 (валентность III, II).
Расположен в группе IIIB в 6 периоде периодической системы элементов. Лантаноид (см. ЛАНТАНОИДЫ) .
Радиус атома 0,174 нм, радиус ионов (координационное число 6) Тu 3+ - 0,102 нм, Tu 2 + - 0,117 нм. Энергии последовательной ионизации 6,181, 12,05, 23,7, 42,7 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,1.
История открытия
Открыт в 1879 шведским химиком П. Т. Клеве (см. КЛЕВЕ Пьер Теодор) , который выделил из минерала гадолинита оксид нового элемента. Идентифицировав элемент спектральным методом, Клеве назвал его в честь своей родины.
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 2,7·10 -5 %. Входит в состав минералов: бастнезит (см. БАСТНЕЗИТ) , монацит (см. МОНАЦИТ) , лопарит (см. ЛОПАРИТ) , ортит (см. ОРТИТ) , ксенотим (см. КСЕНОТИМ) .
Получение
Тулий концентрируется с иттербием (см. ИТТЕРБИЙ) и лютецием (см. ЛЮТЕЦИЙ) . Разделение и очистку проводят методами ионной хроматографии или экстракции.
Металлический тулий получают металлотермическим восстановлением TmF 3 с использованием кальция (см. КАЛЬЦИЙ) :
2TmF 3 +3Са=3СаF 2 +2Tm
или восстановлением Tm 2 O 3 металлическим лантаном (см. ЛАНТАН) :
Tm 2 O 3 +La=La 2 O 3 +Tm
Физические и химические свойства
Тулий - мягкий серебристо-серый металл. Существует в одной модификации с гексагональной кристаллической решеткой типа Mg, а = 0,35375 нм, с = 0,55546 нм. Температура плавления 1545°C, кипения 1947°C, плотность 9,318 кг/дм 3 .
На воздухе компактный Tm устойчив. С галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) реагирует при нагревании, образуя TmF 3 и TmCl 3 . Тулий взаимодействует с минеральными кислотами с образованием солей тулия(III). Сильными восстановителями Tm 3+ восстанавливается до Tm 2+ .
Прокаливая на воздухе при 800-900°C нитрата Tm(NO 3) 3 , оксалата Tm 2 (C 2 O 4) 3 , сульфата Tm 2 (SO 4) 3 и других соединений Tm (III) образуется оксид тулия Tu 2 O 3 .
Применение
Тулий используют как активатор некоторых люминофоров и лазерных материалов, применяют при синтезе искусственных гранатов.

Энциклопедический словарь . 2009 .
Синонимы :
Смотреть что такое "тулий" в других словарях:
Книги
- Моральные размышления (кожаный переплет, золотой обрез) , Цицерон Марк Тулий. Марк Туллий Цицерон - выдающийся римский юрист и государственный деятель, избирался консулом, был провозглашен сенатом отцом отечества, а воинами вверенной ему провинции - императором. Однако…
Легко поддается обработке и имеет серебристо-белый цвет. Несмотря на его редкость и высокую цену, тулий применяется в перспективных твердотельных лазерах и в виде радиоизотопа в портативных рентгеновских аппаратах.

1. История
Туллий был открыт шведским химиком Пером Теодором Клеве в как примесь к оксидов других редкоземельных элементов (был использован метод, которому было предложено Карлом Густавом Мозандером для поиска и выделения новых редкоземельных элементов). Клеве отделил все известные примеси из эрбия - "земли" (оксида) элемента ( 2 3). После дополнительных процедур Клеве выделил две новые субстанции: одну коричневого цвета, другую зеленого. Коричневой была земля, которую Клеве предложил назвать "гольмию" и которая соответствует элементу гольмий , зеленый же землю он назвал "Туллия" и новой элемент Туле в честь Thule, латинского названия Скандинавии .
Туллий был настолько редким, что у одного из ранних исследователей не было его в достаточном количестве, чтобы иметь возможность его достаточно очистить, чтобы увидеть зеленый цвет его соединений, им приходилось радоваться хотя бы потому, что характерные спектральные линии тулия усиливались, когда из образца постепенно удаляли эрбий . Первым исследователем, получил достаточно чистую тулия (оксид тулия), был Чарльз Джеймс, из колледжа в Дареме , Нью-Гемпшир . В 1911 он сообщил о том, что фракционная кристаллизация бромата позволила ему выделить чистый материал. Он провел 15 000 "операций" кристаллизации для установки гомогенности его материала.
Оксид тулия высокой чистоту впервые стал коммерчески доступен с конца 1950-х, в результате совершенствования метода ионно-обмена технологий разделения. Подразделение Lindsay Chemical Division фирмы American Potash & Chemical Corporation предложила сорта 99% и 99,9% чистоты. Цена за килограмм колебалась между US $ 4600 и $ 13300 в период с к для препарата 99,9% чистоты, это была самая высокая цена на лантаноидов после лютеция .

2. Распространенность и производство
Этот элемент никогда не встречается в природе в свободном состоянии, однако он содержится в небольших количествах в минералах с другими редкоземельными элементами. Его содержание в земной коре составляет 0,5 мг / кг. Туллий в основном добывают из монациту (~ 0,007% тулия) - руды, содержащийся в некоторых песках, с помощью технологий ионного обмена. Новые ионно-обменные технологии и технологии экстракции с помощью органических растворителей позволили эффективно и более легко выделять тулий, сокращая расходы на его добычу. Главным источником тулия на сегодня глинистые месторождения южного Китая. В таких минералах, где иттрий составляет 2/3 от всего редкоземельного компонента руды, всего 0,5% тулия. После выделения Металл может быть выделенным путем восстановления его оксида лантаном или кальцием в закрытом реакторе при высоких температурах. По другому методу, тулий восстанавливают с фторида металлотермическим кальцием:
2TmF 3 + 3Ca = 3CaF 2 + 2Tm

3. Химические свойства
Тулий медленно, а при высокой температуре активно реагирует с кислородом воздуха с образованием тулий (III) оксида:
4 Tm + 3 O 2 → 2 Tm 2 O 3
Медленно реагирует с водой, однако реакция ускоряется при нагревании с образованием гидроксида:
2 Tm + 6 H 2 O → 2 Tm (OH) 3 + 3 H 2 2 Tm + 3 F 2 → 2 TmF 3 [соль белого цвета] 2 Tm + 3 Cl 2 → 2 TmCl 3 [соль желтого цвета] 2 Tm + 3 Br 2 → 2 TmBr 3 [соль белого цвета] 2 Tm + 3 I 2 → 2 TmI 3 [соль желтого цвета]
4.2. Источники рентгеновского излучения
Несмотря на свою высокую стоимость, в портативных рентгеновских аппаратах в качестве источника излучения используются тулий, который был облученного нейтронами в ядерном реакторе. Эти источники активны в течение примерно одного года, как инструмент в мобильных медицинских и стоматологических пунктах, а также для выявления дефектов в труднодоступных механических и электронных компонентах. Такие источники не требуют серьезного радиационной защиты - достаточно небольшого покрытие из свинца.
5. Биологическая роль и предостережения
Биологических роль тулия не известна, хотя было отмечено, что он несколько стимулирует обмен веществ. Растворимые соли тулия есть немного токсичными, если их введено в организм в больших количествах, но нерастворимые соли нетоксичны. Туллий не всасывается корнями растений, и поэтому не попадает в пищевую цепь человека. Овощи обычно содержат только один миллиграмм тулия за тонну сухого веса).
Литература
- Глоссарий терминов по химии / / Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им.. Л.М.Литвиненка НАН Украины, Донецкий национальный университет - Донецк: "Вебер", 2008. - 758 с. ISBN 978-966-335-206-0

Атомный номер тулия. Электронная конфигурация атома. Источники рентгеновского излучения

Географические названия химических веществ и минералов

ПОЛУЧЕНИЕ.

ПРИМЕНЕНИЕ.

Несмотря на малую распространённость в природе и высокую стоимость, тулий, в наше время, начал сравнительно широко применяться в науке и промышленности.

Магнитные носители. Металлический тулий применяется для производства феррогранатов для создания носителей информации.

Полупроводники. Теллурид тулия применяется как модификатор для регулирования полупроводниковых свойств теллурида свинца.

Атомная энергетика. Борат тулия применяется как добавка к специальным эмалям для защиты от нейтронного излучения.

Сверхпроводники. Соединения тулия входят в состав материалов высокотемпературных сверхпроводников.

Производство стекла. Тулий входит в состав различных оксидных материалов при производстве стекла и керамики для электроннолучевых трубок.

Для чего изучать электронную конфигурацию элементов?

Сколько электронов в атоме?

Где искать электрон?

Орбиталь

Орбитальное квантовое число l

Магнитное квантовое число m l

Спиновое квантовое число m s

Главное квантовое число n

Номер электрона

Смотреть что такое "тулий" в других словарях:

Книги

1. История

2. Распространенность и производство

3. Химические свойства

4.2. Источники рентгеновского излучения

5. Биологическая роль и предостережения

Литература