R универсальная газовая. Универсальная газовая постоянная — универсальная, фундаментальная физическая константа R, равная произведению постоянной Больцмана k на постоянную Авогадро. Удельная газовая постоянная

В изобарном процессе при увеличении температуры на 1 . Впервые введена в употребление Д. И. Менделеевым в году. Обозначается латинской буквой R .

Общая информация

R = 8,3144598(48) Дж ⁄ (моль∙К) .

$R = k N_{\!^A}.$

Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях .

Напишите отзыв о статье "Универсальная газовая постоянная"

Примечания

См. также

Отрывок, характеризующий Универсальная газовая постоянная

Наташа смотрела на него, и в ответ на его слова только больше открылись и засветились ее глаза.
– Что можно сказать или подумать в утешенье? – сказал Пьер. – Ничего. Зачем было умирать такому славному, полному жизни мальчику?
– Да, в наше время трудно жить бы было без веры… – сказала княжна Марья.
– Да, да. Вот это истинная правда, – поспешно перебил Пьер.
– Отчего? – спросила Наташа, внимательно глядя в глаза Пьеру.
– Как отчего? – сказала княжна Марья. – Одна мысль о том, что ждет там…
Наташа, не дослушав княжны Марьи, опять вопросительно поглядела на Пьера.
– И оттого, – продолжал Пьер, – что только тот человек, который верит в то, что есть бог, управляющий нами, может перенести такую потерю, как ее и… ваша, – сказал Пьер.
Наташа раскрыла уже рот, желая сказать что то, но вдруг остановилась. Пьер поспешил отвернуться от нее и обратился опять к княжне Марье с вопросом о последних днях жизни своего друга. Смущение Пьера теперь почти исчезло; но вместе с тем он чувствовал, что исчезла вся его прежняя свобода. Он чувствовал, что над каждым его словом, действием теперь есть судья, суд, который дороже ему суда всех людей в мире. Он говорил теперь и вместе с своими словами соображал то впечатление, которое производили его слова на Наташу. Он не говорил нарочно того, что бы могло понравиться ей; но, что бы он ни говорил, он с ее точки зрения судил себя.
Княжна Марья неохотно, как это всегда бывает, начала рассказывать про то положение, в котором она застала князя Андрея. Но вопросы Пьера, его оживленно беспокойный взгляд, его дрожащее от волнения лицо понемногу заставили ее вдаться в подробности, которые она боялась для самой себя возобновлять в воображенье.
– Да, да, так, так… – говорил Пьер, нагнувшись вперед всем телом над княжной Марьей и жадно вслушиваясь в ее рассказ. – Да, да; так он успокоился? смягчился? Он так всеми силами души всегда искал одного; быть вполне хорошим, что он не мог бояться смерти. Недостатки, которые были в нем, – если они были, – происходили не от него. Так он смягчился? – говорил Пьер. – Какое счастье, что он свиделся с вами, – сказал он Наташе, вдруг обращаясь к ней и глядя на нее полными слез глазами.

С - молярная концентрация раствора,

Т – абсолютная температура.

Осмотическое давление возрастает с увеличением концентрации растворенного вещества и температуры.

Уравнение Вант-Гоффа по форме записи соответствует уравнению состояния идеального газа

или .

Проведя аналогию можно сказать, что осмотическое давление равно тому давлению которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно находилось в газообразном состоянии и занимало объем равный объему раствора.

Осмос играет очень важную роль в биологических процессах, обеспечивая поступление воды в клетки и другие структуры. Концентрированные растворы сахара (сироп) и соли (рассол) широко применяются для консервирования продуктов, так как вызывают удаление воды из микроорганизмов.

3 Применение законов Рауля и уравнения Вант-Гоффа к растворам электролитов

При экспериментальной проверке законов Рауля и уравнения Вант-Гоффа оказалось, что для ряда растворов экспериментальные значения были больше теоретических, нередко в несколько раз. Особенностью данных растворов было то, что они проводили электрический ток. Для применения к ним законов неэлектролитов необходимо вводить в соответствующие формулы поправочный, так называемый, изотоническим коэффициентом (i). Изотонического коэффициента показывает, во сколько раз число частиц в растворе (N общее) больше того, которое растворили (N 0), т.е.

i = Nобщее/N 0 .

Для объяснения данных отклонений Аррениус в 1887 предложил теория электролитической диссоциации. В растворах электролитов происходит самопроизвольный распад – диссоциация молекул на ионы, в результате чего раствор становится электропроводным. Температуры кипения и замерзания растворов, осмотическое давление зависят не только от концентрации электролита, но и от степени его диссоциации (α).

Степень диссоциации – это отношение числа продиссоциировавших (N дис) частиц к исходному числу частиц растворенного вещества (N o

α = N дис /N o .

Для таких сильных электролитов как HCl, Ca(NO 3) 2 , Cr(NO 3) 3 оказалось, что значения i составляют примерно соответственно 2, 3, 4. Из записи электролитической диссоциации данных соединений видно, что количества образующихся ионов согласуются с приведенными значениями i:

HCl ® H + + Cl – i = 2,

Ca(NO 3) 2 ® Ca 2+ + 2NO 3 – i = 3,

Cr(NO 3) 3 ® Cr 3+ + 3NO 3 – i = 4.

Для слабых электролитов значения i были больше единицы, но не превышали два. Это объясняется частичной диссоциацией слабых электролитов.

Оказалось, что диссоциации подвергаются вещества с ионной, полярной или легко поляризуемой связями.

Важную роль в диссоциации играет растворитель. Одни и те же вещества проявляют свойства сильных электролитов в одних растворителях и слабых – в других. Так, например, в воде хлороводород – сильный электролит, а в бензоле – слабый. Гидроксиды щелочных металлов полностью диссоциируют в воде, но различаются по силе в спиртовых растворах. Чаще всего наибольшая степень диссоциации проявляется в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью (ε), высокой сольватирующей способностью и малой вязкостью. К таким растворителям в первую очередь относится вода.

Механизм электролитической диссоциации согласуется со схемой приведенной на рисунке 2.

Рисунок 2 Схема растворения и диссоциации хлорида калия

Из данной схемы видно, что продукты диссоциации электролита (ионы) в результате электростатического взаимодействия с растворителем образуют сольваты или в случае воды – гидраты.

ЛЕКЦИЯ № 5

«РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

1.Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация – это распад вещества на ионы под действием полярных молекул растворителя.

По способности распадаться на ионы электролиты делятся на сильные и слабые. Это различие носит принципиальный характер, так как для описания ряда свойств сильных и слабых электролитов применяются различные математические зависимости.

В соответствии с положением в периодической таблице элемента, образующего соответствующий электролит, к сильным электролитам относятся:

1) Основания – I-группа, II-группа начиная с Са(ОН) 2

и III-группа Тl ОН;

2) Кислоты – V-группа НNО 3 , VI-группа Н 2 SО 4 и Н 2 SеО 4 ,

VII-группа НСl, НСlО 4 , НСlО 3 и соответствующие кислоты для брома и йода;

3) Соли – все хорошо растворимые.

входящая в уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) и численно равная работе расширения 1 моля идеального газа в изобарическом процессе при увеличении температуры газа на 1 К.

В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева-Клапейрона (уравнении состояния идеального газа) для одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём ().

В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева . Обозначается латинской буквой . Входит в уравнение состояния идеального газа . Входит в формулу для коэффициента диффузии сферических броуновских частиц

В Международной системе единиц (СИ) универсальная газовая постоянная равна Дж ⁄ (моль∙К) . В системе СГС универсальная газовая постоянная равна Эрг ⁄ (моль∙К) . Удельная газовая постоянная (R/M) для сухого воздуха: Дж ⁄ (кг∙К) Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро . Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях. , также известный как моляра , универсальный или идеальной газовой постоянной , обозначаемой символом R или R и эквивалентно постоянная Больцмана. Но выраженная в единицах энергии на приращение температуры на моль , то есть давление-объем продукта, а не энергии на прирост температуры на частицу . Константа также комбинацией констант из закона Бойля, закон Шарля, закон Авогадро и закон Гей-Люссака. Этофизическая константа, которая фигурирует во многих фундаментальных уравнениях в физических науках, таких как закон идеального газа и уравнение Нернста. Физически константа газа является константой пропорциональности. Связана с соотношением энергетического масштаба в физике с температурным масштабом, когда рассматривается моль частиц при указанной температуре. Таким образом, значение газовой константы в конечном счете происходит от исторических решений и аварий в установлении энергетических и температурных масштабов. Также аналогичная историческая установка значения молярной шкалы, используемой для подсчета частиц. Последний фактор не учитывается в величине постоянной Больцмана, что делает аналогичную работу приравниванием линейной энергии и температурных шкал. Значение газовой постоянной 8,314 4598 (48) J⋅mol -1 ⋅K -1 Две цифры в круглых скобках - это неопределенность (стандартное отклонение) в последних двух цифрах значения. Относительная неопределенность составляет 5,7 × 10 -7 . Некоторые полагают, что это может быть уместно назвать символ R Реего константа в честь французского химика Анри Виктора Реньо, чей точный экспериментальных данные были использованы для расчета раннего значения константы; однако точная причина для первоначального представления константы буквой R неуловима. Газовая постоянная происходит в законе идеального газа, а именно: {\ displaystyle PV = nRT = mR _ {\ rm {specific}} T \, \!} где P - абсолютное давление (единичные паскали СИ), V - объем газа (единица единицы единицы измерения SI), n - количество газа (единицы единицы СИ), m -

1 моля идеального газа: pv=RT (см. КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ), где р - , v - объём моля, Т - абс. темп-pa. Г. п. по своему физ. смыслу - расширения 1 моля идеального газа под пост. давлением при нагревании на 1 К. С другой стороны, Г. п.- разность молярных теплоёмкостей при пост. давлении и при пост. объёме cр-cv=R (для всех сильно разреженных газов). Численное значение Г. п. в единицах СИ (на 1980) 8,31441(26) Дж/(моль К). В других ед. R = 8,314 107 эрг/(моль К)=1,9872 кал/(моль К) = 82,057 см3 атм/(моль К).

Физический энциклопедический словарь. - М.: Советская энциклопедия . Главный редактор А. М. Прохоров . 1983 .

Смотреть что такое "ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ" в других словарях:

Физическая постоянная, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа; обозначается R, равна 8,314 Дж/(К.моль) = 1,987 кал/(К.моль) … Большой Энциклопедический словарь

- (обозначение R), универсальная постоянная в газовом уравнении (см. ЗАКОН ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА), также называемая универсальной молярной газовой постоянной, равна 8,314510 ДжК 1 моль 1 … Научно-технический энциклопедический словарь

газовая постоянная - — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN gas constant … Справочник технического переводчика

Универсальная газовая постоянная R0 ≈ 8,314 кДж/(кмоль·K) фундаментальна физическая константа. Индивидуальная газовая постоянная R = R0/M, кДж/(кг·K) константа для газа или газовой смеси конкретной молярной массы … Википедия

Физическая постоянная, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа; обозначается R, равна 8,314 Дж/(K·моль) = 1,987 кал/(K·моль). * * * ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ, физическая постоянная, входящая в уравнение состояния (см.… … Энциклопедический словарь

газовая постоянная - dujų konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. gas constant vok. Gaskonstante, f rus. газовая постоянная, f pranc. constante de gaz, f … Fizikos terminų žodynas

газовая постоянная - газовая константа … Cловарь химических синонимов I Естествознание. Энциклопедический словарь

Ты - не раб!
Закрытый образовательный курс для детей элиты: "Истинное обустройство мира".
http://noslave.org

Материал из Википедии - свободной энциклопедии

Универса́льная га́зовая постоя́нная - константа, равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 . Впервые введена в употребление Д. И. Менделеевым в году. Обозначается латинской буквой R .

Общая информация

R = 8,3144598(48) Дж ⁄ (моль∙К) .

Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): R = k N_{\!^A}.

Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях .

Напишите отзыв о статье "Универсальная газовая постоянная"

Примечания

См. также

Отрывок, характеризующий Универсальная газовая постоянная

– Но ты же видел, как жадно внимали этому Знанию окситанцы! Да и вся остальная Европа также! – удивлённо воскликнула я.
– Да... Но я видел и другое – как просто они были уничтожены... А это значит – они были к этому не готовы.
– Но когда же, по твоему, люди будут «готовы»?.. – возмутилась я. – Или это не случится никогда?!.
– Случится, мой друг... думаю. Но лишь тогда, когда, люди наконец-то поймут, что они в состоянии защитить это же самое Знание... – тут Север неожиданно по-детски улыбнулся. – Магдалина и Радомир жили Будущим, видишь ли... Они мечтали о чудесном Едином Мире... Мире, в котором была бы одна общая Вера, один правитель, единая речь... И несмотря ни на что, учили... Сопротивляясь Волхвам... Не подчиняясь Владыко... И при всём при том, хорошо понимая – даже их далёкие правнуки наверняка ещё не узрят этого чудесного «единого» мира. Они просто боролись... За свет. За знания. За Землю. Такой была их Жизнь... И они прожили её, не предавая.
Я снова окунулась в прошлое, в котором всё ещё жила эта удивительная и единственная история...
Было только одно грустное облачко, бросавшее тень на светлеющее настроение Магдалины – Веста глубоко страдала от потери Радомира, и никакими «радостями» не удавалось её от этого отвлечь. Узнав, наконец, о случившемся, она полностью захлопнула своё маленькое сердечко от окружающего мира и переживала свою потерю одна, не допуская к себе даже любимую маму, светлую Магдалину. Так она бродила целыми днями неприкаянной, не зная, что с этой страшной бедой поделать. Рядом не было также и брата, с которым Веста привыкла делиться радостью и печалями. Ну, а сама она была слишком ещё мала, чтобы суметь осилить столь тяжкое горе, непомерным грузом обрушившееся на её хрупкие детские плечи. Она дико скучала по своему любимому, самому лучшему на свете папе и никак не могла понять, откуда же взялись те жестокие люди, которые его ненавидели и которые его убили?.. Не слышно было больше его весёлого смеха, не было их чудесных прогулок... Не оставалось больше вообще ничего, что было связанно с их тёплым и всегда радостным общением. И Веста глубоко, по-взрослому страдала... У неё оставалась только память. А ей хотелось вернуть его живого!.. Она была ещё слишком малой, чтобы довольствоваться воспоминаниями!.. Да, она очень хорошо помнила, как, свернувшись калачиком на его сильных руках, затаив дыхание слушала удивительнейшие истории, ловя каждое слово, боясь пропустить самое важное... И теперь её раненое сердечко требовало всё это обратно! Папа был её сказочным кумиром... Её, закрытым от остальных, удивительным миром, в котором жили только они вдвоём... А теперь этого мира не стало. Злые люди забрали его, оставив лишь глубокую рану, которую ей самой никак не удавалось заживить.